Question

20．將11.2g鐵粉和3.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入足量的鹽酸，在標準狀況下收集到的氣體體積為（　　）

• A． 11.2L
• B． 5.6L
• C． 4.48L
• D． 2.24L

Answer 1

分析 加熱發生反應為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發生反應FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過程中，無論鐵過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，再根據V=nV_m計算生成氣體的體積．

解答 解：發生反應為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，加入鹽酸一定發生反應FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過程中，無論鐵過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，
所以生成氣體的總物質的量為：n（氣體）=n（Fe）=$\frac{11.2g}{56g/mol}$=0.2mol，標準狀況下該氣體體積為：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選C．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，明確發生反應實質為解答關鍵，注意利用方程式判斷生成氣體與原混合物中Fe的物質的量相等，可避免加熱過程中的過量計算的繁瑣，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．