Question

18．A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬；C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體．甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質具有磁性．它們之間有如圖的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）B與甲反應的化學方程式是8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．B與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是Fe₃O₄+8H⁺=Fe³⁺+2Fe²⁺+4H₂O．
（2）含有B的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現象是取丙溶液少量，加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，則為Fe³⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲具有磁性的物質，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl₃，然后結合元素化合物性質及離子檢驗來解答．

解答 解：A、B、C、D是四種常見的單質，A、B為金屬，C、D常溫下是氣體，且D為黃綠色氣體，D為Cl₂，甲具有磁性的物質，則甲為Fe₃O₄，甲與B的反應為鋁熱反應，B為Al，A為Fe，乙為NaAlO₂，C為H₂，Fe與氯氣反應生成丙，丙為FeCl₃，
（1）B與甲反應的化學方程式是8A1+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4A1₂O₃+9Fe，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2A1+2OH^-+2H₂O═2A1O₂+3H₂↑，甲與足量鹽酸溶液反應的離子方程式是：Fe₃O₄+8H⁺=Fe³⁺+2 Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：8A1+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4A1₂O₃+9Fe；2A1+2OH^-+2H₂O═2A1O₂+3H₂↑；Fe₃O₄+8H⁺=Fe³⁺+2 Fe²⁺+4H₂O；
（2）含有B形成的陽離子的溶液含有A1³⁺，可與A1O₂^-發生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為A1³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4A1（OH）₃↓，
故答案為：A1³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4A1（OH）₃↓；
（3）丙溶液中所含金屬陽離子為Fe³⁺，可用KSCN溶液鑒別，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺，
故答案為：取少量丙的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明丙中存在Fe³⁺．

點評 本題綜合考查無機物的推斷、電解等知識，注意利用物質的性質及轉化關系推斷物質為解答的關鍵，側重分析能力、推斷能力及知識綜合應用能力的考查，答題時注意把握物質的顏色以及磁性等信息，題目難度中等．