Question

【題目】已知：MnO2 + 4HCl(濃) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。實驗室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應體系中導出的氣體。當吸收溫度不同時，生成的產物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法正確的是（ ）

A. 若產物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中n(ClO—) = n(Cl—)

B. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2∶1

C. 若產物為NaClO、NaClO3、NaCl，則由吸收后溶液中n(Cl—)和n(ClO3—)可計算吸收的n(Cl2)

D. 若產物為NaClO3、NaCl，則參加反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

Answer 1

【答案】B

【解析】A、濃鹽酸具有揮發性，生成的氯氣中含有氯化氫，所以吸收后的溶液中n(ClO－)＜n(Cl－)，A錯誤；B、NaOH與Cl2相互反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，由組成可知鈉與氯的物質的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應的物質的量之比一定為2：1，B正確；C、溶液中的氯離子有一部分是氯化氫揮發得到，所以無法根據吸收后溶液中n(Cl－)和n(ClO3－)來計算吸收的n(Cl2)，C錯誤；D、根據方程式：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1；D錯誤，答案選B。