Question

12．關于下列各溶液的描述，關系正確的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，c（OH）^-=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• B． 相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對于同溫、同體積、同pH的HCN和HClO分別與Na0H恰好完全反應時，消耗NaOH的物質的量：HClO＜HCN
• C． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞C（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A.0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質子守恒，水電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，但碳酸根離子結合水電離出的氫離子形成弱電解質，溶液中氫氧根離子濃度等于溶液中所有氫離子的存在形式總和；
B．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，說明CN^-水解程度大于ClO^-，證明HCN酸性小于HClO，同溫、同體積、同pH的HCN和HClO溶液，HCN溶液濃度大于HClO的濃度；
C．依據溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小；
D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答 解：A．根據質子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．相同物質的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，說明CN^-水解程度大于ClO^-，證明HCN酸性小于HClO，同溫、同體積、同pH的HCN和HClO溶液，HCN溶液濃度大于HClO的濃度，消耗NaOH的物質的量HCN溶液消耗的多，故B正確；
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液，溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中，離子不發生水解，c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應用及質子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度中等．