Question

10．在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO₂和1gO₂，乙中充入2gSO₂和2gO₂，反應2SO₂+O₂?2SO₃達到平衡后，下列敘述中不正確的是（　　）

• A． 反應速率：乙＞甲
• B． 平衡混合物中SO₂的體積分數：乙＞甲
• C． SO₂的轉化率：乙＞甲
• D． 平衡時O₂的體積分數：甲＞乙

Answer 1

分析 在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發生的反應為：2SO₂+O₂?2SO₃，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大．

解答 解：在相同溫度下（T=500K），有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入二氧化硫和氧氣發生的反應為：2SO₂+O₂?2SO₃，反應是氣體體積減小的放熱反應，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中壓強大于甲，反應速率快，增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫轉化率增大．
A．乙中物質濃度大于甲，化學反應速率：乙＞甲，故A正確；
B．乙容器中壓強大于甲，增大壓強，平衡正向移動，SO₂的體積分數減小，因此平衡混合物中SO₂的體積分數：乙＜甲，故B錯誤；
C．乙容器中壓強大于甲，增大壓強，平衡正向移動，SO₂的轉化率增大，因此SO₂的轉化率：乙＞甲，故C正確；
D．乙容器中壓強大于甲，增大壓強，平衡正向移動，O₂的體積分數減小，因此平衡時O₂的體積分數：甲＞乙，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，注意恒溫容器中平衡的分析判斷，掌握外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響是關鍵，題目難度中等．