設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )
A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于NA至2NA之間
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L
C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數目小于0.2NA
D．在反應Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉移的電子數大于2NA
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
（2010 年江蘇）下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是
A．相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想
B．X可能是SO2和SO3的混合氣體
C．Y可以是葡萄糖溶液
D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產品的母液(pH<1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要
存在的一組離子正確的是 ( )
A．通入過量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入過量NaOH溶液：Na+、Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入過量NaClO溶液和NaOH溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+ 
SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+ O2↑
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置為___________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)___________。
(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因：(用離子方程式表示)________________。
溶液中所含離子濃度由大到小的順序為________________。
(4)YX4M的電子式為___________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為
____________________。
(5)X、Z兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物中含有的化學鍵類型為_______________________。
(6)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三第一次診斷性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子或分子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現，進入生物體內的氧分子，可接受1個電子轉變?yōu)槌蹶庪x子自由基(O2―)，進而引發(fā)產生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內均有一套完整的活性氧系統(tǒng)(抗氧化酶和抗氧化劑)，能將活性氧轉變?yōu)榛钚暂^低的物質，機體因此受到保護。人們利用羥胺(NH2OH)氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2―含量，原理是O2―與羥胺反應生成NO2―和一種過氧化物。NO2―在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2―)成正比，從而可計算出樣品中的O2―含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中：c(NO2―) ＝2.500×10-3 mol?L-1。
（1）請將測定原理有關的離子方程式缺少的物質補充完整并配平：
NH2OH ＋O2― ＋H＋＝NO2― ＋ ＋H2O。
（2）計算該樣品中c(O2― ) ＝ 。
（3）如用羥胺氧化法測定O2―時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用酸性K2Cr2O7溶液進行定量分析，請寫出相應的離子方程式 。
（4）NO2―既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2―的是 。
A．FeCl2 KSCN B．KMnO4 H2SO4
C．AgNO3 HNO3 D．KI—淀粉試液
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據圖中數據，請你判斷下列推論中最不合理的是 。
A．NO的消失的速率比RH快 B．NO生成了NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3 D．O3生成了PAN
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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
有機物F(C11H12O2)屬于芳香酯類物質，可由下列路線合成：其中 物質C 是甲苯。物質B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應而形成高分子化合物。
請回答：
（1）A中官能團的名稱是_____________________
（2）C物質的結構簡式是______________________，反應③的條件是_____________________。
（3）寫出B在一定條件下發(fā)生加聚反應形成高分子化合物的化學方程式：_____________________。
（4）反應⑥的化學方程式為________________________。
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