（2010 年江蘇）下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）
A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省大慶市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手。
I．研究發現，NOx是霧霾的主要成分之一，NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1
為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環，寫出該反應的熱化學方程式 。
II．開發利用清潔能源可減少污染，解決霧霾問題。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應。平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。
（1）該反應的反應熱△H 0（填“＞”或“＜”），壓強的相對大小與P1 P2（填“＞”或“＜”）。
（2）該反應化學平衡常數表達式為 。
（3）下列各項中，不能說明該反應已經達到平衡的是 。
A．容器內氣體壓強不再變化
B．v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1:2:1
C．容器內的密度不再變化
D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．容器內各組分的質量分數不再變化
（4）某溫度下，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡 （填字母）。
A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動
作出此判斷的依據是 。
III．依據燃燒反應原理，合成的甲醇可以設計如圖所示的燃料電池裝置。
（1）負極電極反應式為 。
（2）電池工作時，若電流強度為I，1個電子所帶電量為q，NA為阿伏伽德羅常數的值，則該裝置每分鐘消耗甲醇的物質的量為 mol（假設化學能全部轉化為電能）。
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科目：高中化學 來源：2017屆西藏日喀則區第一高級中學高三上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于“化學與健康”的說法正確的是( )
A．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似
B．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的還原性
C．采用的新型氫動力計程車可以降低PM2.5的排放，減小大氣污染
D．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是 ( )
①電解質溶液導電屬于化學變化
②堿性氧化物都是金屬氧化物
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應來制取
④Na2O2不是堿性氧化物
A．②③④ B．①④
C．①②③④ D．②③
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
用下圖裝置可以進行測定SO2轉化成SO3的轉化率的實驗．已知SO3的熔點是16，8℃，沸點是445.8℃．已知發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑
（1）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是__________、__________、__________．
（2）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是__________________．
（3）將SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一種強酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個電子轉移時，該反應的化學方程式______________
（4）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了bg，則實驗中SO2的轉化率為______%（用含a、b的代數式填寫）
（5）尾端球形干燥管的作用是__________________．
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于下列反應：①KHCO3溶液與石灰水反應、② Na2SO3溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④ Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA
B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為NA
C．22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為NA
D．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質的量濃度為1mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第二次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。
工業上制備K2FeO4的常用方法有兩種。
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。
工藝流程如圖所示。
（1）已知“氧化”過程中氧化產物為Na2FeO4，寫出其反應的化學方程式：
（2）“轉化”過程中發生反應的化學方程式為 。
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質，可將粗產品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結晶，這種分離提純的方法為 法。
方法Ⅱ：電解法。
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH
（4）電解時陽極發生反應生成FeO42－，該電極反應方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( )
A．標準狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于NA至2NA之間
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L
C．0.2 mol·L－1 Na2S溶液中含有的S2－數目小于0.2NA
D．在反應Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn，轉移的電子數大于2NA
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