| A． | 在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑 | |
| B． | 上述反應中每生成2molAlN，N失去6mol電子 | |
| C． | 氮化鋁中氮元素的化合價為-3 | |
| D． | 氮化鋁的摩爾質量為41g/mol |
分析 Al2O3+N2+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．
解答 解：A．C為還原劑，N2為氧化劑，故A錯誤；
B．上述反應中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故B錯誤；
C．氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負化合價的倒數和為0可知氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．摩爾質量與相對分子質量的數值相同，單位不同，摩爾質量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質量為41g/mol，故D正確；
故選CD．
點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有部分元素的存在、性質或原子結構如表所示：| A | 最外層電子數是次外層電子數的2倍的元素 |
| B | 最高正價為+7價的短周期元素 |
| C | 最外層電子數等于電子層數的短周期元素 |
| D | 地殼中含量居第二位的金屬元素 |
| E | 其氫化物在同主族元素氫化物中熔沸點最高 |
| F | 短周期元素中原子半徑（除稀有氣體外）最大的元素 |
，空間構型為：三角錐形．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z＞Y | |
| B． | 氫化物的穩定性：X＞Z | |
| C． | Y單質可用于鋼軌的焊接 | |
| D． | 原子半徑大小順序：X＜Y＜Z＜W |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 單質的熔沸點逐漸降低 | B． | 氣態氫化物的穩定性逐漸降低 | ||
| C． | 鹵素最高價含氧酸酸性逐漸增強 | D． | 鹵素單質的氧化性逐漸增強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 苯的同系物分子中，碳原子數比苯多 | |
| B． | 苯環受側鏈影響，易被氧化 | |
| C． | 側鏈受苯環影響，易被氧化 | |
| D． | 分子中含有碳碳雙鍵的緣故 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 可以和溴水反應 | |
| B． | 可用有機溶劑萃取 | |
| C． | 分子中的官能團有羥基、酯基、醚鍵、羰基、碳碳雙鍵、苯環 | |
| D． | 1mol維生素P可以和4molNaOH反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關系：c （Na+）+c （H+）=c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3） | |
| B． | 0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-） | |
| C． | 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na+）=c （CH3COO-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3） |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． |  用托盤天平快速稱量一定質量的氫氧化鈉固體 | |
| B． |  使用橡皮管能使漏斗中的水順利流下 | |
| C． |  分離Cl2與KI溶液反應生成的碘 | |
| D． | 分離Cl2與KI溶液反應生成的碘 | |
| E． |  比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩定性 | |
| F． |  用焰色反應檢驗鉀離子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
；請寫出該反應的一個重要用途：焊接鋼軌．查看答案和解析>>
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