Question

19．下列關于溶液中離子的說法正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）
• B． 0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中的離子濃度關系：c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． 常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關系：c （Na⁺）=c （CH₃COO^-）
• D． 0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A、依據碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析判斷；
B、0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性；
C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，結合溶液中電荷守恒判斷；
D、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C）．

解答 解：A、依據碳酸鈉溶液中的電荷守恒分析判斷，0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中離子濃度關系：c （Na⁺）+c （H⁺）=2c （CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （OH^-），故A錯誤；
B、0.1 mol•L^-1的NH₄Cl和0.1 mol•L^-1的NH₃•H₂O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子的水解程度，溶液顯堿性，c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B錯誤；
C、結合溶液中電荷守恒判斷，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D、碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n（Na）=n（C），0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中離子濃度關系：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小的分析判斷，溶液中物料守恒、電荷守恒的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．