Question

18．在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處．若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，當恰好中和時，消耗NaOH溶液的體積（　　）

• A． 等于20 mL
• B． 等于30 mL
• C． 大于30 mL
• D． 小于20 mL

Answer 1

分析 發生HCl+NaOH=NaCl+H₂O，50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處，滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴定管的下方沒有刻度但充滿液體，則鹽酸的體積大于50mL-20mL=30mL，結合反應計算．

解答 解：50mL滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在20mL刻度處，滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，滴定管的下方沒有刻度但充滿液體，則鹽酸的體積大于30mL，由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知n（NaOH）=n（HCl）＞0.03L×0.1mol/L，則以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定，當恰好中和時消耗NaOH溶液的體積大于30mL，
故選C．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握滴定管的結構、酸堿中和的實質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意儀器的結構及酸堿的物質的量關系，題目難度不大．