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9.下列物質中,互為同系物的有①⑧或④⑧,互為同分異構體的有①④,互為同素異形體的有②⑥,屬于同位素的有⑤⑦,是同一種物質的有③⑧.
 ②白磷 ③2,3-二甲基丁烷 ④
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl                        ⑥紅磷    ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl                    ⑧

分析 同系物指結構相似、通式相同,組成上相差1個或者若干個CH2原子團,具有相同官能團的化合物;
具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體;
同種元素形成的不同單質互為同素異形體;
質子數相同質量數(或中子數)不同的原子互稱同位素;
組成和結構都相同的物質為同一物質,同一物質組成、結構、性質都相同,結構式的形狀及物質的聚集狀態可能不同.

解答 解:⑧與①或與④的結構相似,在分子組成上相差一個CH2,故互為同系物;
與④分子式相同,結構不同,屬于同分異構體;
②白磷與⑥紅磷是磷元素組成的不同單質,屬同素異形體;
⑤${\;}_{17}^{35}$Cl與 ⑦${\;}_{17}^{37}$Cl 的質子數相同,中子數不同的原子,屬于同位素;
的系統命名法即為2,2-二甲基丁烷,故與③2,2-二甲基丁烷是同一種物質.

故答案為:①⑧或④⑧;①④;②⑥;⑤⑦;③⑧.

點評 本題考查“五同”比較,難度不大,側重考查學生的辨別能力,選項多,要細心排查.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.用惰性電極電解下列溶液,一段時間(時間較短)后,再加入一定質量的另一種物質(小括號內),溶液能與原來溶液完全一樣的是(  )
A.CuCl2(無水CuSO4B.NaOH(H2O)C.NaCl(HCl氣體)D.CuSO4(Cu(OH)2固體)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.A、B、C、D四種有機物的碳原子數目相同.標準狀況下烴A對氫氣的相對密度是13;烴B跟HBr反應生成C;C與D混合后加入NaOH并加熱可生成B.則D為(  )
A.C2H5ClB.C2H4Cl2C.C2H6D.C2H5OH

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.實驗室里有氯酸鉀、二氧化錳、稀硫酸、石灰石、稀鹽酸以及下列儀器

(1)利用上述儀器和藥品組裝一套制取并收集二氧化碳的裝置,你選擇的儀器是①②⑦⑧(填寫序號).
(2)選擇合適的藥品制取CO2,反應的化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)驗證二氧化碳是否收集滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條熄滅,則二氧化碳收集滿.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.草酸鎳晶體(NiC2O4•2H2O)可用于制鎳催化劑,某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下:

已知:①Ksp(CaF2)=1.46×10-10,Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9
②相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol•L-1計算).
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
(1)“粉碎”的目的是增大接觸面積,加快反應速率,提高鎳的浸出率.
(2)保持其他條件相同,在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”,鎳浸出率隨時間變化如圖.“酸浸”的適宜溫度與時間分別為c(填字母).

a.30℃、30min           b.90℃、150min     c.70℃、120min          d.90℃、120min
(3)證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是靜置,在上層清液中繼續滴加(NH42C2O4溶液,若不產生沉淀,則Ni2+已經沉淀完全;洗去(NH42SO4雜質、便于烘干、減少草酸鎳晶體損失,將“沉鎳”工序得到的混合物過濾,所得固體用75%乙醇溶液洗滌、110℃下烘干,得草酸鎳晶體.
(4)在除鐵和鋁工序中,應先加入H2O2氧化,再加氫氧化鎳調節pH值的范圍為5.0≤pH<6.7,第2步中加入適量NH4F溶液的作用是除去雜質Ca2+
(5)將得到的草酸鎳晶體在真空中加熱至320℃分解可重新制得單質鎳催化劑,寫出該制備過程的化學方程式:NiC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;320℃\;}}{\;}$Ni+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的單質是生活中常見的金屬,相關物質間的關系如圖所示.

(1)X為鋁;Y為鐵(寫出名稱).
(2)若試劑1是NaOH溶液,B與試劑1反應的化學方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸.
①檢驗物質D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中,滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,則證明原溶液中含有Fe3+
②物質C與氨水反應的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列各組的離子,能在溶液中大量共存的是(  )
A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C.K+、Na+、Cl-、OH-D.Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在20mL刻度處.若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中,然后以0.1mol/L NaOH溶液進行滴定,當恰好中和時,消耗NaOH溶液的體積(  )
A.等于20 mLB.等于30 mLC.大于30 mLD.小于20 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

19.Fe、Cu都是人類較早使用的金屬,某校化學研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關性質.請你參與研究并回答下列問題:
(1)甲同學取一束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱,再伸到Cl2的集氣瓶中.你認為甲同學在實驗中應該觀察到的現象是Cu能在Cl2中燃燒,產生棕黃色的煙.
(2)乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO3中發生鈍化但能和熱的濃HNO3反應,設計了如圖1、2所示的實驗,請你指出其中的兩處錯誤:兩只試管中的液體均超過試管容積的$\frac{1}{3}$、加熱液體的試管不與桌面成45°角向上傾斜;;糾正上述錯誤后,請你從綠色化學的角度出發,對圖2裝置提出改進建議,使裝置既能控制反應的進行,又能減少氮氧化物的排放:將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲,螺旋狀的一端深入硝酸中,另一端伸出橡膠塞.
(3)丙同學在Fe和濃HNO3反應后的溶液中加入一塊Cu片,Cu片逐漸溶解,反應一段時間后不再溶解(Cu有剩余).
①丙同學依據反應現象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發生反應.他依據的反應現象是試管上部出現紅棕色氣體.
②丁同學認為丙同學的結論不完全正確.他的理由是Fe和硝酸反應后的溶液中可能有HNO3,但也一定有Fe3+,Fe3+也能和Cu反應而使Cu片溶解.
(4)請你設計實驗證明在加入Cu片并反應完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+.說明具體的操作和實驗現象取適量反應后的溶液放入試管中,加入KSCN溶液無明顯現象,再加入少量氯水,溶液變紅則證明溶液中含有Fe2+但不含Fe3+

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