Question

設N_A表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）

• A、0.5mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液中含有SO₄^2-數為1.5N_A
• B、7.8g Na₂O₂溶于水后，所得溶液中含有O₂^2-數為N_A
• C、標準狀況下，22.4L Cl₂與足量的鐵粉反應，轉移的電子數為3N_A
• D、常溫常壓下，7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有氫原子的數目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．題中缺少硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的數目；
B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中不存在過氧根離子；
C．標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣完全反應最多得到2mol電子；
D．乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有氫原子的數目．

解答： 解：A．沒有告訴硫酸鐵溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的物質的量，故A錯誤；
B．7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中不存在過氧根離子，故B錯誤；
C．標況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故C錯誤；
D．7.0g乙烯和丙烯的混合物中含有0.5mol最簡式CH₂，含有1mol氫原子，含有的氫原子的數目為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉與水反應的情況，選項A中缺少溶液的體積．