Question

（1）已知標準狀況下11.2L X氣體的質量為16g，則該X氣體的物質的量為

 

，其摩爾質量為

 

；
（2）12.4g Na₂X中含0.4molNa⁺，則Na₂X的摩爾質量是

 

，X的相對原子質量是

 

．
（3）某化學興趣小組對“農夫山泉”礦泉水進行檢測時，發現1.0L該礦泉水中含有72mg Mg²⁺，則Mg²⁺的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算氣體物質的量，根據M=

m

n

計算其摩爾質量；
（2）Na⁺為0.4mol，則Na₂X為0.2mol，根據M=

m

n

計算Na₂X摩爾質量，進而計算X的相對原子質量；
（3）根據n=

m

M

計算 Mg²⁺的物質的量，再根據c=

n

V

計算 Mg²⁺物質的量濃度．

解答： 解：（1）氣體物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，其摩爾質量=

16g

0.5mol

=32g/mol，
故答案為：0.5mol；32g/mol；
（2）Na⁺為0.4mol，則Na₂X為0.2mol，Na₂X摩爾質量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，故X的相對原子質量=62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16；
（3）72mg Mg²⁺的物質的量=

0.072g

24g/mol

=0.003mol，Mg²⁺物質的量濃度=

0.003mol

1L

=0.003mol/L，
故答案為：0.003mol/L．

點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活應用．