Question

對于等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是（　　）

• A、分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小
• B、相同溫度下兩種溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、分別加入少量NaOH，兩溶液中c（CO₃^2-）均增大
• D、兩溶液均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致其溶液中堿性，碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鈉溶液呈堿性，但碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結合電荷守恒以及影響鹽類水解的程度解答該題．

解答： 解：A．鹽類的水解為吸熱反應，升高溫度促進水解，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，則Na₂CO₃溶液pH較大，故B正確；
C．Na₂CO₃加入NaOH抑制水解，NaHCO₃溶液中加入NaOH發生OH^-+HCO₃^-═CO₃^2-+H₂O，兩溶液中c（CO₃^2-）均增大，故C正確；
D．溶液都存在電荷守恒，為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故D正確．
故選A．

點評：本題考查碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，本題側重于鹽類水解的考查，注意把握影響鹽類水解的因素，難度不大．