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下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　　）

A、碘和CCl₄

B、苯和水

C、酒精和水

D、食用油和水

考點：分液和萃取

專題：化學實驗基本操作

分析：根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．

解答： 解：A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A錯誤；
B．苯和水不溶，苯在上層，水在下層，所以能用分液漏斗分離，故B正確；
C．酒精和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；
D．食用油和水不溶，食用油密度比水小，在上層，所以能用分液漏斗分離，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸．當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl₂反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽．

下列說法中不正確的是（　　）

A、當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H₂SO₄

B、當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO₃

C、無論X是強酸還是強堿時，上面的一系列反應中都需要經歷3個化合反應

D、A是一種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，下列說法不正確的是（　　）

A、分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B、相同溫度下兩種溶液的pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C、分別加入少量NaOH，兩溶液中c（CO₃^2-）均增大

D、兩溶液均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質的物質的量一定相等的是（　　）

A、體積相同的氧氣和氮氣

B、等溫等壓下，質量相等的氮氣和氧氣

C、含有1mol O原子的H₂O和含有2mol O原子的CO₂

D、標準狀況下，1L水和1L CH₄

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組通過系列實驗探究鈉及其化合物的性質，下列實驗操作及現象與預期實驗目的或實驗結論不一致的是（　　）

選項	實驗操作及現象	實驗目的或結論
A	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色	原溶液中有Na⁺無K⁺
B	在0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，加2滴酚酞顯淺紅色，微熱，溶液顏色加深	驗證鹽類水解反應是吸熱反應
C	用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，小心放入裝有苯和水的試管中，鈉塊在苯與水界面上下浮動	比較鈉、水和苯三種物質的密度大小
D	向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液變渾濁	NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A表示表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

A、1mol Na₂O₂粉末中含離子總數為4N_A

B、22.4LCO₂中含有的原子數為3N_A

C、1mol單質鈉在常溫下或點燃條件下與O₂完全反應轉移的電子數都為N_A

D、在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉移的電子一定為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍．

X	Y
	Z	W

下列不正確的是（　　）

A、W的單質是一種淡黃色的粉末

B、Y的氣態氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能化合成一種化肥

C、X的非金屬性比Z強

D、Y的氣態氫化物比Z的氣態氫化物穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是過度燃燒煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故．某次雨水分析數據如下：c（SO₄^2-）=2.6×10^-5mol?L^-1，c（Cl^-）=8.0×10^-6mol?L^-1，c（ NH₄⁺）=3.0×10^-6mol?L^-1，c（Na⁺）=1.0×10^-6mol?L^-1，c（NO₃^-）=2.4×10^-5mol?L^-1，則此次酸雨的pH接近于（1g8=0.9）（　　）

A、6.5	B、5
C、4.1	D、4.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是?（　　）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				c		d
3	a	b				e	f

A、e的氫化物比d的氫化物穩定

B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a

C、六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D、c、e、f的最高價氧化物對應的水化物都是酸

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