Question

14．標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向水中通入標準狀況下的44.8L HCl氣體配成1L溶液，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質的量濃度為2.0 mol/L；
從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為0.8 mol/L．
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有容量瓶；
配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有B（選填下列操作的序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時，俯視液面加水至刻度線
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線．

Answer 1

分析 計算標準狀況下的44.8L HCl物質的量，依據C=$\frac{n}{V}$計算鹽酸的物質的量濃度；
依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變稀釋后溶液濃度；
依據容量瓶構造及使用方法解答；
分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：標準狀況下的44.8L HCl物質的量n=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，配成1L溶液，則鹽酸的物質的量濃度C=$\frac{2mol}{1L}$=2.0mol/L；
設稀釋后溶液濃度為C，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得C×250mL=2.0mol/L×10mL，解得C=0.08mol/L；
配制溶液用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，其中只有容量瓶帶有活塞，使用時應檢查是否漏水；
A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥B．定容時，俯視液面加水至刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度，導致溶質部分損失，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線，導致溶質部分損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故C不選；
故答案為：2.0 mol/L； 0.08 mol/L；容量瓶； B．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，熟悉有關物質的量濃度的計算、溶液配制原理和步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大．