Question

9．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol•（L•min）^-1．
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）達到平衡時Y的轉化率是10%，增大壓強，X的轉化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率；
（2）根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式；
（3）轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%；增大壓強，平衡正向移動．

解答 解：（1）v（X）=$\frac{\frac{0.3mol}{2L}}{2min}$=0.075mol•（L•min）^-1，故答案為：0.075mol•（L•min）^-1；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（3）反應達平衡時Y的轉化率=$\frac{1.0mol-0.9mol}{1.0mol}$×100%=10%，增大壓強，平衡正向移動，X的轉化率增大，故答案為：10%；增大．

點評 本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．