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1．某溶液中有Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，溶液中能大量減少的離子是（　　）
①Cu2+    ②SO42-    ③Cl-     ④NO3-．
A．①B．②C．①②D．③④

分析 Ba（OH）2溶液中含Ba2+、OH-，與Ba2+、OH-結合生成沉淀、氣體、水的離子濃度減小，以此來解答．

解答 解：①Cu2+與OH-結合生成沉淀，濃度減小；
②SO42-與Ba2+結合生成沉淀，濃度減小；
而Cl-、NO3-均與Ba2+、OH-不反應，濃度不變，
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
B．根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-6
C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質所屬類別正確的是（　　）
氧化物酸堿鹽
ACuOHClNH3•H2ONa2SO4
BCO2CH3COOH火堿Cu（OH）2
CH2OHBr純堿BaSO3
DMnO2HClO    生石灰CaCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol•（L•min）-1．
（2）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）達到平衡時Y的轉化率是10%，增大壓強，X的轉化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　　）
A．三種氣體質量相等B．三種氣體的物質的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強比為16：2：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關Na+離子的敘述中正確的是（　　）
A．有堿性B．有強氧化性C．有強還原性D．很難被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在A、B兩只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入幾滴飽和FeCl3溶液，試根據實驗現象分別回答以下問題：
（1）分別寫出兩只燒杯中形成分散系的名稱：
A懸濁液，B膠體．
（2）寫出A中形成分散系的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）寫出C中形成分散系的化學方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某種不飽和烴分子中含有一個C≡C鍵、一個C═C鍵，催化加氫后的結構簡式如下：（CH3CH2）2CHCH2CH（CH3）CH（CH3）2，則該烴的結構最多有（　　）
A．3種B．6種C．7種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．那么在溫度較高時KOH 與Cl2反應轉移5mol電子時，消耗氯氣3mol．
（2）在反應液I中加入KOH固體的目的是ac（填編號）．
a．與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
b．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
c．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
d．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，其離子反應是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應的離子方程式．

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