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6．下列有關Na⁺離子的敘述中正確的是（　　）

A．

有堿性

B．

有強氧化性

C．

有強還原性

D．

很難被還原

分析鈉原子具有強還原性，易失最外層上的一個電子，失電子后的微粒很難得電子，所以鈉離子氧化性很弱，由此分析．

解答解：A、鈉離子不能接受質子，故A錯誤；
B、鈉離子氧化性很弱，故B錯誤；
C、鈉離子只具有氧化性，而無還原性，故C錯誤；
D、鈉離子只具有弱氧化性，所以很難被還原，故D正確；
故選D．

點評本題考查鈉離子的性質，其中堿性是結合質子的能力，微粒得電子容易失電子就難，比較容易．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．關于化學反應 Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO 敘述正確的是（　　）

	A．	上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑
	B．	上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子
	C．	AlN中氮元素的化合價為+3價
	D．	AlN的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．完成下列表格內容

實驗操作	現象	離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO₂氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液	無明顯現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．同溫同壓下，分子數相同的氨氣和氫氣，它們（　　）

	A．	所占的體積相同		B．	密度相同
	C．	所含原子數目相同		D．	所占體積一定是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中有Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-四種離子，若向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，溶液中能大量減少的離子是（　　）
①Cu²⁺ ②SO₄^2- ③Cl^- ④NO₃^-．

A．

①

B．

②

C．

①②

D．

③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

實驗室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱出14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中里，用適量的蒸餾水使它完全溶解．②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻． ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤．
（2）本實驗用到的玻璃儀器主要有500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會偏高（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．
（4）若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．

如圖表示反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t₀～t₆中反應速率與反應過程的曲線圖
（1）下列時間段中，氨的百分含量最高的是A．
A．t₀～t₁　　　　　B．t₂～t₃
C．t₃～t₄　　　　　　　D．t₅～t₆
（2）t₁時刻改變的條件是升高溫度；t₃時刻改變的條件是使用催化劑；t₄時刻改變的條件是減小壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在下列條件下的離子組一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	強堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	含有大量H⁺的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	C．	某無色溶液中：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-
	D．	常溫下，由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的無色溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-