Question

4．在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂發生反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述正確的是（　　）

• A． 若反應中加入的是¹⁸O₂，達到平衡后SO₂中不可能含有¹⁸O
• B． 平衡時，SO₃的濃度可能為0.2mol/L
• C． 當不再生成SO₃時反應達到平衡
• D． 溫度不變，改變SO₂和O₂的加入量，達到平衡時$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不變

Answer 1

分析 A、因為該反應為可逆反應，平衡時是動態平衡，據此判斷；
B、平衡時，如果SO₃的濃度可能為0.2mol/L，則消耗二氧化硫是0.4mol；
C、化學平衡狀態是動態平衡；
D、平衡常數是溫度的函數．

解答 解：A、因為該反應為可逆反應，平衡時是動態平衡，所以在SO₂中也會含有¹⁸O，故A錯誤；
B、平衡時，如果SO₃的濃度可能為0.2mol/L，則消耗二氧化硫是0.4mol，平衡狀態研究的對象是可逆反應，不可能完全轉化，故B錯誤；
C、化學平衡狀態是動態平衡，正逆反應正不停的進行，故C錯誤；
D、平衡常數是溫度的函數，溫度不變，所以改變SO₂和O₂的加入量，平衡常數不變，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查化學平衡的特征以及可逆反應在化學工工業生產的應用問題，中等難度，解題要注意化學平衡常數是溫度的函數．