A. | HCl具有很強的酸性,所以氯元素的非金屬性很強 | |
B. | ${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素,有不同的化學性質 | |
C. | 1.12LCl2含有1.7NA個質子(NA 表示阿伏加德羅常數) | |
D. | 氯氣可從KI溶液中置換出I2,說明氯的非金屬性比碘強 |
分析 A.非金屬強弱的判斷依據是最高價含氧酸的酸性越強,對應非金屬性越強;
B.同位素化學性質相同;
C.溫度和壓強不同,氣體摩爾體積不同,無法計算氯氣的物質的量;
D.氧化還原反應在氧化劑的氧化性大于氧化產物,非金屬單質氧化性越強,非金屬性越強.
解答 解:A.非金屬強弱的判斷依據是最高價含氧酸的酸性越強,對應非金屬性越強,HCl具有很強的酸性,氮不是最高價含氧酸,不能說明非金屬性強弱,故A錯誤;
B.這兩種原子屬于同位素,同位素的核外電子數及電子排布相同,所以同位素化學性質相同但物理性質不同,故B錯誤;
C.溫度和壓強未知,所以氣體摩爾體積未知,導致無法計算氣體的物質的量,所以無法計算含有質子數,故C錯誤;
D.氯氣和KI溶液反應置換出I2,氯氣的氧化性大于碘單質,說明氯的非金屬性比碘強,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了氯氣的性質、氧化還原反應強弱規律、非金屬性判斷依據和方法,氣體摩爾體積的應用條件分析等知識點,易錯選項是C,有關氣體體積的計算要注意溫度和壓強,為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向鹽酸中逐漸滴加氫氧化鈉溶液 | |
B. | 向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉 | |
C. | 用等質量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 | |
D. | 向一定質量氯化銅和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cl2 HBr HCl H2 | B. | Cl2 HCl HBr H2 | C. | H2HBr HCl Cl2 | D. | H2 HCl HBr Cl2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電流由O2所在的鉑電極流出 | |
B. | O2所在的鉑電極處發生還原反應 | |
C. | 該電池的負極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+ | |
D. | 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量. |
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