Question

4．（1）某有機物含有C、H、O三種元素．經燃燒分析實驗測定其碳的質量分數是64.86%．如圖是該有機物的質譜圖．則該有機物的分子式為C₄H₁₀O
（2）完全燃燒某有機物4.3g生成4.48L（標準狀況）CO₂和2.7g H₂O．則該有機物的實驗式為C₂H₃O．

Answer 1

分析 （1）根據質譜圖中數據判斷該有機物的相對分子量，計算出氧元素的質量分數，然后計算出C、H、O元素的物質的量之比，從而得出其實驗式，再根據其相對分子量計算出其分子式；
（2）根據CO₂的體積，求出C的質量和物質的量，根據水的質量，求出H的質量和物質的量，根據質量守恒，確定有機物中是否含有氧，以此該求出有機物的實驗式．

解答 解：（1）根據質譜圖可知，該有機物的相對分子質量為74，碳的質量分數是64.86%，氫的質量分數是13.51%，氧元素質量分數為：1-64.86%-13.52=21.63%，則該物質中碳、氫、氧原子個數之比=$\frac{64.86%}{12}$：$\frac{13.51%}{1}$：$\frac{21.63%}{16}$=4：10：1，所以其實驗式為：C₄H₁₀O，該實驗式的式量為74，該有機物的相對分子質量為74，則該有機物的分子式與實驗式相同，都是C₄H₁₀O，
故答案為：C₄H₁₀O；
（2）n（H₂O）=$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，n（H）=n（H₂O）×2=0.3mol，m（H）=0.3g；
n（CO₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（C）=n（CO₂）=0.2mol，m（C）=2.4g，
m（C）+m（H）=2.7g，因有機物的質量為4.3g，所以有機物中含有氧原子，m（O）=4.3g-2.7g=1.6g，n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，
則有機物中C、H、O的物質的量之比為0.2mol：0.3mol：0.1mol，因此該有機物的實驗式為C₂H₃O，
故答案為：C₂H₃O．

點評 本題考查了有機物實驗式、分子式的確定，題目難度中等，注意掌握有機物分子式的計算方法，明確質譜圖的含義，能夠根據質譜圖判斷物質的相對分子量，（2）中計算是否含氧可根據質量守恒來確定和計算．