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8．下列分子式中只表示一種純凈物的是（　　）
A．C2H4Cl2B．C2H3Cl3C．C2HCl3D．C2H2Cl2

分析 純凈物是由同一種物質(zhì)組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答．同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．

解答 解：A．C2H4Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1-二氯乙烷；每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，為1，2-二氯乙烷，不能表示純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．C2H3Cl3中3個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1，1-三氯乙烷；每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，2個(gè)氯原子，為1，1，2-三氯乙烷，不能表示純凈物，故B錯(cuò)誤；
C．C2HCl3只有一種結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子，2個(gè)氯原子，為1，1，2-三氯乙烯，不存在同分異構(gòu)體，故C正確；
D．C2H2Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1-二氯乙烯；每個(gè)碳原子都連接1個(gè)氯原子，為1，2-二氯乙烯，不能表示純凈物，故D錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題以純凈物為載體考查了同分異構(gòu)現(xiàn)象，難度不大，注意純凈物必須是由同一種物質(zhì)組成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．柑橘是人們?cè)谌粘Ｉ钪邢矏鄣乃唬瑥母涕僦锌商釤挸鲇袡C(jī)物萜二烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為      ，下列有關(guān)萜二烯的推測(cè)不正確的是（　　）
A．萜二烯屬于芳香烴B．萜二烯難溶于水
C．萜二烯能發(fā)生加聚反應(yīng)D．萜二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物的一氯代物只有2種的是（　　）
A．B．CH3COOCH2CH3C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（　　）
A．HCl具有很強(qiáng)的酸性，所以氯元素的非金屬性很強(qiáng)
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
C．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．氯氣可從KI溶液中置換出I2，說明氯的非金屬性比碘強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在下列四個(gè)核反應(yīng)方程中，x表示質(zhì)子的是（　　）
A．${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+xB．${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x
C．${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+xD．${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．
用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是第2周期第ⅤA族、NaClO中對(duì)應(yīng)元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+．
（2）戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）-定條件下，A與Ti O2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)題：某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組欲以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2、Fe3+二種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，選擇了一些常見的試劑進(jìn)行相關(guān)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：
常見試劑：濃鹽酸、MnO2、FeSO4溶液、KSCN溶液、蒸餾水、稀HNO3、0.1%AgNO3溶液．
用軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸制取少量Cl2，將其通入到裝有FeSO4溶液的一試管中，驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3+及還原產(chǎn)物的存在形式．
（實(shí)驗(yàn)一）
（1）為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，F(xiàn)eSO4溶液在配制后保存時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉；目的是防止Fe2+被氧化．
（2）制取的Cl2應(yīng)凈化處理，以防止還原產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)帶來干擾．凈化的操作洗氣．除雜試劑飽和氯化鈉溶液．
（3）說明其原理的實(shí)驗(yàn)中，將除雜后的Cl2通入FeSO4溶液中，在溶液中應(yīng)先滴加：硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象．通Cl2后的現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色．
（實(shí)驗(yàn)二）
將（實(shí)驗(yàn)一）所用FeSO4通入少量上述制取凈化后的Cl2，敘述如何驗(yàn)證還原產(chǎn)物及現(xiàn)象取少量反應(yīng)后的溶液放在試管中，向其中滴加硝酸，再加入硝酸銀，有白色沉淀生成．
①離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓
②此步中Cl2為何要少量若Cl2過量，和水發(fā)生反應(yīng)也能生成Cl-，干擾還原產(chǎn)物的檢驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．KMnO4是常見的試劑．某小組擬用酸性KMnO4溶液與H2C2O2（K2=5.4×10-2）的反應(yīng)（此反應(yīng)為熱效反應(yīng)）來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”并設(shè)計(jì)了如下的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果（忽略溶液混合體積變化）限選試劑和儀器：0.20mol/l KMnO4 溶液（酸性）蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

 物理量

編號(hào)		 V（0.20mol/L H2C2O4溶液）/mL 甲 V（O．O1mol/L KMnO4溶液）/mL M（MnSO4固體）/g T/℃ 乙
 ①    2.0 0   4.0    0  5.0 
 ②    2.0 0   4.0    0  2.5 
 ③    1.0 a   4.0    0  2.5 
 ④    2.0 0   4.0    0.1  2.5 
回答下列問題：
（1）完成上述反應(yīng)原理的離子反應(yīng)方程式
□MnO4-+□5H2C2O2+□6H+=□Mn2-+□CO2↑+□H2
（2）上述實(shí)驗(yàn)①②是溫度探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”應(yīng)填寫V（蒸餾水）/mL，a為1.0；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填
寫溶液褪色的時(shí)間
（3）上述實(shí)驗(yàn)②④是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)诖痤}卷的坐標(biāo)圖1中畫出②和④的能量變化關(guān)系圖（做必要的標(biāo)注）                         
Ⅱ某化學(xué)小組利用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性；KMnO4＞Cl2＞Br2，限選試劑：KBr溶液、KMnO4．濃鹽酸、濃硫酸
（4）裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；試驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實(shí)驗(yàn)裝置的不足之處是無尾氣處理裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表是25℃時(shí)幾種酸的電離平衡常數(shù)，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)和所學(xué)知識(shí)分析下列說法，其中正確的是（　　）
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
電離常數(shù) 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5種鈉鹽溶液pH大小關(guān)系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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