Question

19．下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數，結合相關數據和所學知識分析下列說法，其中正確的是（　　）

酸	CH3COOH	HCN	HF	H2CO3
電離常數	1.8×10-5	4.9×10-10	6.6×10-4	Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11

• A． 5種鈉鹽溶液pH大小關系pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaF）
• B． 2mol•L^-1HCN與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN^-）＜c（Na⁺）＜c（HCN）
• C． 向Na₂CO₃溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na₂CO₃=2NaCN+CO₂↑+H₂O
• D． 含等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合液中：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3C（HCO₃^-）

Answer 1

分析 A．溶液濃度大小影響溶液的pH，缺少溶液濃度，無法判斷5種鈉鹽溶液pH大小；
B.2mol•L^-1HCN與1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，反應所得溶液為等濃度的HCN和NaCN的混合液，CN^-的水解常數K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$≈2×10^-5＞4.9×10^-10，混合液中CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，混合液顯示堿性，則c（CN^-）＜c（Na⁺）＜c（HCN）；
C．根據表中電離平衡常數可知，HCN的酸性小于H₂CO₃，HCN不與HCO₃^-反應；
D．根據等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．沒有告訴在相同濃度條件下，無法判斷5種鈉鹽溶液pH大小，故A錯誤；
B．反應所得溶液為等濃度的HCN和NaCN的混合液，CN^-的水解常數K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{a}}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{4.9×1{0}^{-10}}$≈2×10^-5＞4.9×10^-10，HCN的電離常數比CN^-的水解常數小，混合液中CN^-的水解程度大于HCN的電離程度，混合液顯示堿性，則c（CN^-）＜c（Na⁺）＜c（HCN），故B正確；
C．根據電離平衡常數可知，HCN的酸性小于H₂CO₃，HCN不與HCO₃^-反應，正確的離子方程式為：HCN+Na₂CO₃=NaCN+NaHCO₃，故C錯誤；
D．等物質的量的Na₂CO₃、NaHCO₃的混合液中，根據物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，根據表中數據正確判斷各酸的酸性強弱為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力．