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9．下列說法正確的是（　　）
A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料
B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品
C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D．牛油和花生油在堿性條件下水解產物相同

分析 A、鑭鎳合金是金屬金屬和金屬形成的合金材料，能大量吸收H2形成金屬氫化物，目前可以解決氫氣的儲存和運輸問題；
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽產品；
C、蠶絲則主要成分是蛋白質；
D、牛油是飽和高級脂肪酸甘油酯，花生油含不飽和高級脂肪酸甘油酯；

解答 解：A、儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故A正確；
B、含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽，傳統(tǒng)硅酸鹽產品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽產品，故B錯誤；
C、因棉花的成分是纖維素，羊毛、蠶絲的成分是蛋白質，故C錯誤；
D、牛油是飽和高級脂肪酸甘油酯，花生油含不飽和高級脂肪酸甘油酯，故產物不同，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查油脂、糖類和蛋白質的性質以及醋酸鹽產品，題目難度不大，掌握物質性質和相關概念是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數，結合相關數據和所學知識分析下列說法，其中正確的是（　　）
酸 CH3COOHHCNHF H2CO3
電離常數 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A．5種鈉鹽溶液pH大小關系pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaF）
B．2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（CN-）＜c（Na+）＜c（HCN）
C．向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液；2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D．含等物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中：2c（Na+）=3c（CO32-）+3C（HCO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（　�。�
A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸鈉C．水晶、金剛石D．碘、汞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　�。�
A．丙與庚的原子序數相差3
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：戊＞己＞庚
C．乙所在周期元素中，其簡單離子的半徑最大
D．乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鈉有多種化合物，如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等，這些物質在實際生活中有廣泛的應用，一定條件下相互間能進行轉化．完成下列計算：
（1）將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的質量百分比濃度為8%
（2）將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應，固體質量增加了3.6克，則原混合氣體的平均分子量為23.2．
（3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M（不含結晶水）．通入二氧化碳的體積V（標準狀況下）與M的質量W的關系如下圖所示．
（a）推斷b點時M的組成成份（寫出計算過程）．
（b）若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物，充分反應后，減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO38.48g，則加入的物質可以是Na2O或Na2O2．
（4）由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物，在密閉密器中加熱到250℃，經充分反應后排出氣體、冷卻，稱得剩余固體的質量為N g，試分析不同N值時，剩余固體的組成成份．（已知NaHCO3的分解溫度低于250℃）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．G是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成．

已知：Ⅰ．
Ⅱ．F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子．
請回答下列問題：
（1）有機物A的化學名稱為2-丁烯；由B生成C的反應類型為取代反應．
（2）E分子中的官能團名稱為酯基和羥基；X催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質，寫出該氣體分子的結構式．
（3）下列關于G的說法正確的是a、c、d、e
a．屬于芳香族化合物
b．1molG與氫氣反應最多消耗5mol氫氣　　　　　　　　　　　　
c．　能與金屬鈉反應
d．　能與溴單質反應　
e．　分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）③的氫化物的電子式為：，該氫化物中含有的化學鍵是極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列微�？梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā　。�
A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬元素，且原子半徑Z＞W＞M．下列敘述正確的是（　　）
A．X、M兩元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B．Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氧氣，且反應劇烈程度依次減弱
C．Y的最高價含氧酸的化學式為H2YO2
D．W和M的氧化物均可作耐高溫材料

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