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9.下列說法正確的是(  )
A.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲氫材料
B.石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產品
C.做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素
D.牛油和花生油在堿性條件下水解產物相同

分析 A、鑭鎳合金是金屬金屬和金屬形成的合金材料,能大量吸收H2形成金屬氫化物,目前可以解決氫氣的儲存和運輸問題;
B、石英玻璃的主要成分是二氧化硅,不屬于硅酸鹽產品;
C、蠶絲則主要成分是蛋白質;
D、牛油是飽和高級脂肪酸甘油酯,花生油含不飽和高級脂肪酸甘油酯;

解答 解:A、儲氫材料是一類能可逆地吸收和釋放氫氣的材料,鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料,故A正確;
B、含有硅酸根離子的鹽屬于硅酸鹽,傳統(tǒng)硅酸鹽產品包括:普通玻璃、陶瓷、水泥,石英玻璃的主要成分是二氧化硅是氧化物,不屬于硅酸鹽產品,故B錯誤;
C、因棉花的成分是纖維素,羊毛、蠶絲的成分是蛋白質,故C錯誤;
D、牛油是飽和高級脂肪酸甘油酯,花生油含不飽和高級脂肪酸甘油酯,故產物不同,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查油脂、糖類和蛋白質的性質以及醋酸鹽產品,題目難度不大,掌握物質性質和相關概念是解題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下表是25℃時幾種酸的電離平衡常數,結合相關數據和所學知識分析下列說法,其中正確的是(  )
 CH3COOHHCNHF H2CO3
電離常數 1.8×10-5 4.9×10-10 6.6×10-4 Ka1=4.3×10-2Ka2=5.6×10-11
A.5種鈉鹽溶液pH大小關系pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)>pH(NaF)
B.2mol•L-1HCN與1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(CN-)<c(Na+)<c(HCN)
C.向Na2CO3溶液中滴加過量的HCN溶液;2HCN+Na2CO3=2NaCN+CO2↑+H2O
D.含等物質的量的Na2CO3、NaHCO3的混合液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3C(HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.氮化硅是一種高溫陶瓷材料,其硬度大、熔點高,下列晶體熔化(或升華)時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是( 。
A.白磷、硅B.碳化硅、硫酸鈉C.水晶、金剛石D.碘、汞

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.甲~辛等元素在周期表中的相對位置如表.甲與戊的原子序數相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是( 。
A.丙與庚的原子序數相差3
B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:戊>己>庚
C.乙所在周期元素中,其簡單離子的半徑最大
D.乙的單質在空氣中燃燒生成的化合物只含離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.鈉有多種化合物,如氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉等等,這些物質在實際生活中有廣泛的應用,一定條件下相互間能進行轉化.完成下列計算:
(1)將7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中,所得溶液的質量百分比濃度為8%
(2)將11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物與足量的Na2O2充分反應,固體質量增加了3.6克,則原混合氣體的平均分子量為23.2.
(3)向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M(不含結晶水).通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如下圖所示.
(a)推斷b點時M的組成成份(寫出計算過程).
(b)若向b點的鹽溶液中只加入0.03mol某鈉的化合物,充分反應后,減壓低溫蒸發(fā)得到無水Na2CO38.48g,則加入的物質可以是Na2O或Na2O2
(4)由31g NaOH和NaHCO3的固體混合物,在密閉密器中加熱到250℃,經充分反應后排出氣體、冷卻,稱得剩余固體的質量為N g,試分析不同N值時,剩余固體的組成成份.(已知NaHCO3的分解溫度低于250℃)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.G是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成.

已知:Ⅰ.
Ⅱ.F變成G相當于在F分子中去掉1個X分子.
請回答下列問題:
(1)有機物A的化學名稱為2-丁烯;由B生成C的反應類型為取代反應.
(2)E分子中的官能團名稱為酯基和羥基;X催化氧化可生成一種常溫下為氣體的物質,寫出該氣體分子的結構式
(3)下列關于G的說法正確的是a、c、d、e
a.屬于芳香族化合物
b.1molG與氫氣反應最多消耗5mol氫氣            
c. 能與金屬鈉反應
d. 能與溴單質反應 
e. 分子式是C9H6O3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

(1)⑦在周期表中的位置第三周期第ⅣA族,④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na>Al>O.
(2)②、③、⑦的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(4)③的氫化物的電子式為:,該氫化物中含有的化學鍵是極性共價鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列微?梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā 。
A.NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B.Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
C.Cu2+、H+、S2-、NO3-D.C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.X、Y、Z、W、M均為短周期元素,X,Y同主族,X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物,其水溶液顯酸性;Z、W、M是第三周期連續(xù)的三種元素,其中只有一種是非金屬元素,且原子半徑Z>W>M.下列敘述正確的是(  )
A.X、M兩元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X<M
B.Z、W、M的單質均能與稀硫酸反應制取氧氣,且反應劇烈程度依次減弱
C.Y的最高價含氧酸的化學式為H2YO2
D.W和M的氧化物均可作耐高溫材料

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