Question

常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）

C．c（H⁺）+c（B⁺）＜c（A^-）+c（OH^-）

D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，說明HA沒有完全電離，應為弱酸，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
結合c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，可計算該堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，完全電離，為強堿，二者反應后生成強堿弱酸鹽，以此比較離子濃度大小．

解答：解：常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，說明HA沒有完全電離，應為弱酸，
0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
則：c（OH^-）=

1012

c(H+)

=

1012

1×10-14 c(OH-)

，
解之得：c（OH^-）=0.1mol/L，
說明堿完全電離，為強堿，
二者反應后生成強堿弱酸鹽，溶液中存在A^-+H₂OHA+OH^-，呈堿性，
則有c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺），
根據溶液電中性原則，則有：c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-），
故選A．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH以及離子濃度的大小比較問題，題目難度中等，注意根據題目所提供的信息判斷酸堿的強弱為解答該題的關鍵，注意溶液電中性原則．