Question

常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷一定正確的是（　　）

A．c（A^-）=c（OH^-）+c（HA）

B．c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）

C．c（H⁺）+c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

D．c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析：常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，則HA為弱酸；0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，
由于c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14，聯立解得c（OH^-）=0.1mol/L，故BOH為強堿．將兩溶液等體積混合，HA與BOH恰好發生反應，為BA溶液，BA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解，溶液呈堿性．
A、水解程度很小，c（A^-）遠大于c（OH^-）+c（HA）．
B、將兩溶液等體積混合，HA與BOH恰好發生反應，為BA溶液，BA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解，溶液呈堿性．水解程度不大，據此判斷．
C、根據溶液電荷守恒判斷．
D、將兩溶液等體積混合，HA與BOH恰好發生反應，為BA溶液，BA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解，溶液呈堿性．水解程度不大，據此判斷．

解答：解：常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，則HA為弱酸；0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，由于c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14，聯立解得c（OH^-）=0.1mol/L，故BOH為強堿．將兩溶液等體積混合，HA與BOH恰好發生反應，為BA溶液，BA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解A^-+H₂OHA+OH^-，溶液呈堿性．
A、水解程度很小，c（A^-）遠大于c（OH^-）+c（HA），故A錯誤；
B、因A^-能水解，則c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
則c（A^-）＞c（OH^-），所以離子濃度順序為c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、因溶液不顯電性，即電荷守恒式為c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D、因A^-能水解，則c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
則c（A^-）＞c（OH^-），所以離子濃度順序為c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
選：C．

點評：本題考查酸堿混合后溶液PH以及離子濃度的大小比較問題，題目難度中等，注意根據題目所提供的信息判斷酸堿的強弱為解答該題的關鍵，注意溶液電中性原則．