Question

常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，將兩溶液等體積混合，以下判斷一定正確的是（　　）

A．c（A-）=c（OH-）+c（HA）	B．c（OH-）＜c（H+）＜c（B+）＜c（A-）
C．c（H+）+c（B+）=c（A-）+c（OH-）	D．c（A-）=c（B+）＞c（H+）=c（OH-）

Answer 1

常溫時0.1mol?L^-1HA溶液的pH＞1，則HA為弱酸；0.1mol?L^-1BOH溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²，由于c（OH^-）?c（H⁺）=10^-14，聯立解得c（OH^-）=0.1mol/L，故BOH為強堿．將兩溶液等體積混合，HA與BOH恰好發生反應，為BA溶液，BA是強堿弱酸鹽，A^-離子水解A^-+H₂O

HA+OH^-，溶液呈堿性．
A、水解程度很小，c（A^-）遠大于c（OH^-）+c（HA），故A錯誤；
B、因A^-能水解，則c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
則c（A^-）＞c（OH^-），所以離子濃度順序為c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C、因溶液不顯電性，即電荷守恒式為c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故C正確；
D、因A^-能水解，則c（B⁺）＞c（A^-），水解使溶液呈酸性，則c（OH^-）＞c（H⁺），再由水解的程度很弱，
則c（A^-）＞c（OH^-），所以離子濃度順序為c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
選：C．