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9.對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分.
其結構可用圖形來表示,•端為鏈烴基,O端為極性基.根據這一結構特點,試分析和回答下列問題:
Ⅰ.(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結構示意圖應是下列各圖中的C圖(填寫序號),理由是水分子為極性分子,根據相似相溶原理,分子的極性基(O端)應溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應溶解于水(憎水基).

(2)進入介質(水)內部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結構形式中的AD存在(填寫序號),理由是A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內的排列,在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸,使體系能量最低.

Ⅱ.工業合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:

請回答下列問題:
(3)產品中的親油基是
(4)由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為,反應類型為取代反應.
(5)在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質而被除去.使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳.加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環境中貯存,也不宜久存.請解釋原因酶發揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質.
(6)過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果.但是,20世紀90年代以來,世界各國先后提出必須生產和使用無磷洗滌劑.請解釋原因三聚磷酸鈉造成水體富營養化,破壞了水體原有的生態平衡,對人類的生存環境造成了很大的影響.

分析 (1)分子的極性基(O端)應溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應溶解于水(憎水基);
(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內的排列,在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸;
(3)烴基苯基是親油基;
(4)十二烷基苯與硫酸反應生成對十二烷基苯磺酸;
(5)發揮催化作用需要適宜的條件,酶自身是蛋白質在不適宜的條件下容易變質;
(6)三聚磷酸鈉造成水體富營養化,破壞了水體原有的生態平衡.

解答 解:(1)水分子為極性分子,分子的極性基(O端)應溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應溶解于水(憎水基),故答案為:C;水分子為極性分子,根據相似相溶原理,分子的極性基(O端)應溶解于水(親水基),鏈烴基(•端)不應溶解于水(憎水基);
(2)A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內的排列,在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸,使體系能量最低,故答案為:AD; A中極性基交替排列,可減少分子之間的斥力;D中極性基(O端)向外、鏈烴基(•端)向內的排列,在一定程度上使憎水基團脫離與水的接觸,使體系能量最低;
(3)烴基苯基是親油基,是親油基,故答案為:
(4)十二烷基苯與硫酸反應生成對十二烷基苯磺酸,方程式:,屬于取代反應,故答案為:;取代反應;
(5)酶發揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質在不適宜的條件下容易變質(如高溫),故答案為:酶發揮催化作用需要適宜的條件(溫度、酸堿度等),酶自身是蛋白質在不適宜的條件(如高溫、水解)下容易變質;
(6)三聚磷酸鈉造成水體富營養化,破壞了水體原有的生態平衡,對人類的生存環境造成了很大的影響,故答案為:三聚磷酸鈉造成水體富營養化,破壞了水體原有的生態平衡,對人類的生存環境造成了很大的影響.

點評 本題考查是對化學與技術的考查,涉及合成洗滌劑、油脂的性質、酶的性質、環境問題等,比較基礎,理解合成洗滌劑中表面活性劑由親油基團和親水基團兩部分構成,有利于基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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3.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列關于0.2 mol•L-1Ba(NO32溶液的說法不正確的是( 。
A.1 L溶液中含Ba2+、N${O}_{3}^{-}$的總數是0.6NA
B.500 mL溶液中Ba2+的濃度是0.2 mol•L-1
C.500 mL溶液中N${O}_{3}^{-}$的濃度是0.2 mol•L-1
D.1 L溶液中含有0.4NA個N${O}_{3}^{-}$

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20.2009聯合國氣候變化大會在哥本哈根經過馬拉松式的艱難談判,當地時間12月19日下午達成不具法律約束力的《哥本哈根協議》.下列措施不符合節能減排的是( 。
A.大力發展火力發電,解決電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放,工業廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發酵產生沼氣,作家庭燃氣

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17.A、B、C、D均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的關系如圖a所示(部分產物已略去).

(1)若A為非金屬單質,D是空氣的主要成分之一,請寫出B的電子式
(2)若A為金屬單質,D是某強酸的稀溶液,則反應C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)若A為強堿,D為氣態氧化物.B的水溶液露置于空氣中一段時間,其pH變化如圖b所示,則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-(用離子方程式表示).

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4.下列離子方程式錯誤的是(  )
A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B.在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7  Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
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D.向NaHCO3 溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3

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14.設NA為阿伏加德羅常數的數值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數目為1.5NA
B.25℃時,1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數大于0.01NA
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1.有一無色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種.為確定其成分,進行如下實驗:
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A.K+、HCO3-、MnO4-B.Al3+、Mg2+、HCO3-
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18.區分下列各組物質,所加試劑或操作方法完全正確的是( 。

需鑒別物質方法1方法2
A硫酸銨和磷礦粉加水溶解加熟石灰
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(銅鋁合金)
看顏色灼燒
A.AB.BC.CD.D

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19.有一包白色固體粉末,可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成,做實驗得以下結果:
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一定不含有CuSO4;可能含有KNO3.(填化學式)

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