Question

4．下列離子方程式錯誤的是（　　）

• A． 將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B． 在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7  Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
• C． Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
• D． 向NaHCO₃ 溶液中滴入過量的Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaCO₃↓

Answer 1

分析 A．發生氧化還原反應生成硫酸根離子；
B．反應生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
C．發生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．反應生成碳酸鋇、水、NaOH．

解答 解：A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中的離子反應為SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故A錯誤；
B．在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7的離子反應為 Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色的離子反應為5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．向NaHCO₃ 溶液中滴入過量的Ba（OH）₂溶液的離子反應為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaCO₃↓，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．