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15．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0.2min后生成SO3為1.4mol，同時放出熱量Q kJ，則下列分析正確的是（　　）
A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3
B．若反應開始時容器體積為2 L，則0～2 min內v（SO3）=0.35 mol/（L•min）
C．在該條件下充入He氣，各物質的反應速率都將增大
D．若反應改為“恒溫恒容下”進行，放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min

分析 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，則：
                      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4              2             0
變化量（mol）：1.4           0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6            1.3      1.4
結合壓強對平衡移動的影響以及相關物理量的計算解答該題．

解答 解：在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4mol，則：
                      2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4              2             0
變化量（mol）：1.4           0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6            1.3      1.4
A．反應條件為恒溫恒壓，容器內壓強不變，故A錯誤；
B．由于是恒溫恒壓下，反應前后氣體物質的量減小，容器的容積發生變化，不能用單位時間內濃度變化量表示反應速率，故B錯誤；
C．在該條件下充入He氣，由于壓強不變，則應增大體積，濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；
D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，反應速率減小，則放出Q kJ熱量需要的時間將大于2 min，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結果不同，注意掌握平衡移動原理的實質應用，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1是用0．l000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0．l000mol•L-1Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C．用0.1000 mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖3曲線確定①的酸性最強
D．圖Ⅳ表示明礬中滴入Ba（OH）2溶液，圖中的V2表示生成的氫氧化鋁恰好溶解時加入Ba（OH）2溶液的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用標準的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液．
（1）滴定時一般可用酚酞做指示劑，當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點．
（2）盛放標準氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數為0.10mL，末讀數為20.20mL，則滴定中，消耗標準氫氧化鈉溶液的體積為20.10mL，則該鹽酸的濃度為0.1218mol/L．
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致測定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應的雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取燒堿樣品5.0g，將樣品配成250mL的待測液．需要的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平、藥匙、250mL容量瓶．（填儀器）
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量取注入錐形瓶中（填儀器），加酚酞溶液，用0.2000mol/L的鹽酸溶液滴定．
（3）根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：0.4000 mol•L-1（準確到小數點后四位）．
滴定次數待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數（mL）滴定后讀數（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
第三次10.004.2025.70
（4）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為22.60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碳酸鹽是重要的化工原料及試劑．
（1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等體積的CaCl2溶液若開始有沉淀生成，則所需CaCl2溶液的濃度最小為
5.6×10-7mol•L-1（已知25℃時KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通過最新工藝可制得納米（50nm）CaCO3粉末，設計簡
單的實驗方法證明該物質的產生取少量產品溶于水形成膠體，然后用一束可見光照射，側面形成一條光亮通路．
（2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某學習興趣小組探究實驗室制得的純堿含少量NaCl，還可能含少量NaHCO3．為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品m克，將其放入錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺色變成無色，且半分鐘不變色，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1mL．
①用離子方程式便是此時發生的反應CO32-+H+=HCO3-．
②樣品中Na2CO3質量分數的表達式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
③向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時，溶液顏色的變化是溶液由黃色變為橙色，且半分鐘內不變色；若樣品中含 NaHCO3，則V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業上常采用煅燒黃鐵礦來制備SO2，同時產生燒渣．燒渣的主要成分是含鐵的氧化物和二氧化硅等，利用燒渣制備高效凈水劑聚合硫酸鐵可以達到資源綜合利用的目的．其工藝流程如圖：

（1）檢驗“反應I”后的溶液中是否含有Fe3+的試劑是KSCN溶液．
（2）濾渣I的主要成分是SiO2．
（3）“操作III”中具體的方法依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾和洗滌．
（4）加入適量H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，氧化時需控制反應溫度為50～60℃的原因是溫度低，反應速率慢
溫度高，H2O2分解加快，導致氧化劑用量增加．
（5）生成聚合硫酸鐵的過程是先水解再聚合，聚合的化學方程式為mFe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$?[Fe2（OH）n（SO4）${\;}_{（3-\frac{n}{2}）}$]m請寫出水解的化學方程式Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4Fe2（SO4）3+nH2O?Fe2（OH）n（SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4）（3-$\frac{n}{2}$）+$\frac{n}{2}$H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應是放熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣，則下列事實或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（　　）
A．兩燒杯中參加反應的鋅粒等量
B．反應開始時產生H2的速率相等
C．反應開始后乙燒杯中的c（H+）始終比甲燒杯中的c（H+）大
D．甲燒杯中放入鋅的質量一定比乙燒杯中放入鋅的質量大

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L•mol-1
B．將標準狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的濃度為O.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質量比為1：1
D．物質的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量或相對原子質量

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