Question

6．用標準的氫氧化鈉溶液（濃度為0.1212mol/L）測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液．
（1）滴定時一般可用酚酞做指示劑，當溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘不褪色，則達到滴定終點．
（2）盛放標準氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數為0.10mL，末讀數為20.20mL，則滴定中，消耗標準氫氧化鈉溶液的體積為20.10mL，則該鹽酸的濃度為0.1218mol/L．
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致測定結果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．

Answer 1

分析 （1）強堿滴定強酸，反應后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變為淺紅色；
（2）氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL-0.10mL=20.10mL，酸堿恰好完全反應，滿足c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），以此計算；
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則標準液的濃度偏小．

解答 解：（1）強堿滴定強酸，反應后呈中性，可用酚酞為指示劑，滴定終點，溶液顏色由無色變為淺紅色，如滿足半分鐘不褪色，可說明達到滴定終點，
故答案為：酚酞；無；淺紅；半分鐘不褪色；
（2）氫氧化鈉溶液的體積為20.20mL-0.10mL=20.10mL，酸堿恰好完全反應，滿足c（酸）V（酸）=c（堿）V（堿），則該鹽酸的濃度為$\frac{20.12×0.1212}{20.00}$mol/L=0.1218mol/L，
故答案為：20.10；0.1218；
（3）裝標準氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則標準液的濃度偏小，所用標準液的體積偏大，則測定濃度偏大，
故答案為：偏大．

點評 本題考查中和滴定，為高頻考點，把握中和滴定操作及誤差分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意誤差分析為解答的難點，題目難度不大．