Question

18．某同學用標準NaOH溶液來測定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）用滴定管準確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點．
該同學進行了三次實驗，實驗數據如表：

實驗編號	鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液的體積（mL）
1	20.00	18.20
2		17.10
3		16.90

滴定中誤差較大的是第1 次實驗，造成這種誤差的可能原因是bcg（填選項編號）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標準NaOH溶液前未潤洗
c、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點讀數時未發現氣泡
d、滴定開始前盛裝標準NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數
g、滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色
（3）該同學所測得鹽酸的物質的量濃度為0.425mol/L（結果保留三位小數）．

Answer 1

分析 （1）根據實驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，來選擇實驗所需儀器；
（2）根據c（酸）=$\frac{c堿×V堿}{V酸}$，判斷不當操作對相關物理量的影響；
（3）根據c（酸）=$\frac{c堿×V堿}{V酸}$計算．

解答 解：（1）一定規格的容量瓶只能配制相應體積的溶液，容量瓶應選擇250ml規格；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量（可用、也可不用）、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管；
（2）對比表中數據，誤差較大的是第1次實驗，需要標準液的體積偏大，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）判斷：
a．在裝未知濃度鹽酸前錐形瓶里面有少量水，未烘干，無影響，故錯誤；
b．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次，標準液濃度偏小，則體積偏大，故正確；
c．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數時未發現氣泡，會導致讀數偏大，故正確；
d．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數時發現尖嘴部分有氣泡，會導致體積偏小，故錯誤；
e．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導致需要標準液體積偏小，故錯誤；
f．達到滴定終點時，俯視溶液凹液面最低點讀數，會導致讀數偏小，故錯誤；
g．滴定到終點時，溶液顏色由無色變到了紅色，導致需要標準液體積偏大，故正確；
故答案為：1；bcg；
（3）取2、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為$\frac{17.10+16.90}{2}$mL=17.0mL，
則根據c（酸）=$\frac{c堿×V堿}{V酸}$=$\frac{0.5mol/L×17}{20}$=0.425mol/L，
故答案為：0.425mol/L．

點評 本題考查了中和滴定及誤差分析，要求選擇掌握中和滴定的操作方法及完成分析的方法，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．