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8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩?fù)ㄈ氚睔猓瑱M坐標(biāo)為溶液中通入的氨氣的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O、Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，而Al（OH）3不溶于氨水，由此分析解答．

解答 解：依次發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O、Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，而Al（OH）3不溶于氨水，所以開始無(wú)沉淀，當(dāng)硫酸消耗時(shí)生成沉淀，沉淀量逐漸增加，當(dāng)鋁離子恰好完全反應(yīng)，沉淀達(dá)最大值，所以D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)和氫氧化鋁的性質(zhì)，學(xué)生要清楚氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，難度中等，根據(jù)清楚圖象反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液來測(cè)定未知濃度的鹽酸的濃度：
（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH溶液所需的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）用滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL未知濃度的鹽酸于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定到終點(diǎn)．
該同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
120.0018.20
217.10
316.90
滴定中誤差較大的是第1 次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是bcg（填選項(xiàng)編號(hào)）
a、在盛裝未知濃度的鹽酸之前錐形瓶里面有少量蒸餾水，未烘干
b、滴定管在盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液前未潤(rùn)洗
c、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡
d、滴定開始前盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
e、滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
f、達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)
g、滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變到了紅色
（3）該同學(xué)所測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.425mol/L（結(jié)果保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NA
C．1L0.1mol•L-1NaHS溶液中，HS-與S2-數(shù)目之和為0.1 NA
D．0.2molCl2與0.1molCH4充分反應(yīng)，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．屬于短周期元素的是（　　）
A．KB．CaC．ID．Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．既能與鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的氧化物是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于著名科學(xué)家的國(guó)籍、名字和研究成果的對(duì)應(yīng)關(guān)系中，正確的是（　　）
A．英國(guó)道爾頓----提出元素概念
B．法國(guó)拉瓦錫----提出原子學(xué)說
C．俄國(guó)門捷列夫---發(fā)現(xiàn)元素周期律
D．英國(guó)波義耳----建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個(gè)物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質(zhì)量為27g，Al3+因少了3個(gè)電子，摩爾質(zhì)量更小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）　（Ⅱ）
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應(yīng)方程式為2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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