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17．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	少量SO₂ 通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+3C1O^-═CaSO₄↓+2HC1O+Cl^-
	B．	石灰水與過量小蘇打溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	FeCl₂溶液中通入 C1₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+4CO₂+2H₂O═A1³⁺+4HCO₃^-

分析 A．發生氧化還原反應生成硫酸鈣；
B．石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉．

解答解：A．少量SO₂ 通入漂白粉溶液中的離子反應為SO₂+H₂O+Ca²⁺+3C1O^-═CaSO₄↓+2HC1O+Cl^-，故A正確；
B．石灰水與過量小蘇打溶液反應的離子反應為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C．FeCl₂溶液中通入C1₂的離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂的離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案

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7．在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內氣體的體積縮小為原氣體體積的$\frac{1}{2}$，則原混合氣體中NO和NO₂的體積比為（　�。�

A．

3：l

B．

1：3

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，取鋁土礦（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）

	A．	加入過量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
	B．	加入過量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	通入過量SO₂：Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
	D．	加入過量NaClO溶液：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程．下列有關圖示操作正確的是（　　）

	A．	用裝置甲將海帶灼燒成灰		B．	用裝置乙過濾得含I^-的溶液
	C．	用裝置丙分離出碘的CCl₄溶液		D．	用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl₄

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

完成下列題目
（1）現有以下物質 ①酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體
⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物質中屬于電解質的是（填序號）③④
（2）同溫同壓下，同體積的CO₂和CO，它們的分子數之比為1：1，密度之比為11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是1～100nm．
（4）下列物質：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na．
廣泛用于玻璃、造紙的是②（填編號，下同）可用作原子反應堆的導熱劑的是④．
（5）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：上述反應中發生了氧化還原反應的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.02 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.6 mol/（L•min）
	C．	v（C）=0.5 mol/（L•min）		D．	v（D）=0.01 mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�

A．

青銅

B．

不銹鋼

C．

硬鋁

D．

黃金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中加入鋁片后有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是（　�。�

A．

Na⁺

B．

Mg²⁺

C．

CO₃^2-

D．

MnO₄^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．部分弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸	HCOOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
電離平衡常數（25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.0 ×10^-8	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=4.7×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

（1）在溫度相同時，各弱酸的K_a值與酸性的相對強弱的關系為K_a值越大，酸性越強．
（2）室溫下①0.1mol•L^-1 HCOONa，②0.1mol•L^-1 NaClO，③0.1mol•L^-1 Na₂CO₃，④0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液的pH由大到小的關系為③②④①．
（3）濃度均為0.1mol•L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO^2-₃、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為SO₃^2-＞CO₃^2-＞HSO₃^-＞HCO₃^-．
（4）下列離子方程式正確的是bd（填字母）．
a．2ClO^-+H₂O+CO₂═2HClO+CO₃^2- b．2HCOOH+CO₃^2-═2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-═2HCOOH+SO₃^2- d．Cl₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO${\;}^{{\;}^{-}}$₃+Cl^-+ClO^-
（5）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（HCOO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

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