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9．下列物質中，不屬于合金的是（　　）

A．

青銅

B．

不銹鋼

C．

硬鋁

D．

黃金

分析金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質屬于合金．

解答解：青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金，合金屬于混合物，黃金是金單質是純凈物，故D選．
故選D．

點評本題考查了合金的判斷，題目難度不大，注意把握合金的概念，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列冇關實驗方法或操作正確的（　　）

A．

噴泉實驗

B．

氯氣除雜

C．

分離汽油和水

D．

丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的干餾和煤的液化均是物理變化
	B．	天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
	C．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	D．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	少量SO₂ 通入漂白粉溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+3C1O^-═CaSO₄↓+2HC1O+Cl^-
	B．	石灰水與過量小蘇打溶液反應：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	FeCl₂溶液中通入 C1₂：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	NaAlO₂ 溶液中通入過量CO₂：AlO₂^-+4CO₂+2H₂O═A1³⁺+4HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　　）

	A．	用惰性電極電解MgCl₂溶液：2Cl^-+2H₂O?Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
	B．	向氯化鋁溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液：2Al³⁺+3CO₃^2-?Al₂（CO₃）₃↓
	C．	一定量明礬溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至沉淀的質量最大時：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	D．	FeCl₃溶液與NaAlO₂溶液混合：Fe³⁺+3AlO₂^-?Fe（AlO₂）₃↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關物質的俗稱，正確的是（　　）

A．

Fe₂O₃--鐵紅

B．

SiO₂--瑪瑙

C．

Na₂SiO₃水玻璃

D．

NaHCO₃--蘇打

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗的現象和所得結論均正確的是（　　）

選項	實驗	現象	由現象所得結論
A	將Cl₂通入品紅溶液	品紅褪色	Cl₂具有漂白性
B	向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液	試管中白色沉淀轉化為黃色沉淀．	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	將CO₂通入CaCl₂溶液中	無明顯現象	非金屬性：Cl＞C
D	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在一定體積的1L密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列說法正確的是（　　）

	A．	上述生成CO和H₂O的反應為放熱反應
	B．	加壓、增大H₂濃度和加入催化劑都能提高CO₂的轉化率
	C．	830℃達平衡后，再充入1.0 mol H₂，K值增大，平衡正向移動
	D．	830℃時反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數為1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氫能是發展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環節．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）以甲烷為原料可制得氫氣．圖1是一定溫度、壓強下，CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和1mol H₂（g）的能量（KJ）變化示意圖，寫出該反應的熱化學方程式CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=3（E₂-E₁）（△H用E₁、E₂、E₃表示）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH₂（g）?MH_x+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac．
a．容器內氣體壓強保持不變
b．吸收y mol H₂只需1mol MH_x
c．若降溫，該反應的平衡常數增大
d．若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）化工生產的副產氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖2所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區會產生紅褐色物質．已知：Na₂FeO₄只在強堿性條件下穩定，易被H₂還原．
①電解一段時間后，c（OH^-）降低的區域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是防止Na₂FeO₄與H₂反應使產率降低．
③c（ Na₂FeO₄）隨初始c（NaOH）的變化如圖3，分析N點c（ Na₂FeO₄）低于最高值的原因：N點：c（OH）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低．
（5）在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH₂，發生CO （ g ）+2H₂ （ g ）?CH₃OH （ g ）△H＜0，CO 的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖4所示，當達到平衡狀態A 時，容器的體積為1L．若反應開始時仍充入10mol CO 和20mol H₂，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=0.2L．

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