Question

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為

 

g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據圖象可以看出，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應，直到100g結束；
（2）最終溶液為硫酸鈉溶液，根據鈉離子守恒計算硫酸鈉的質量，計算50g氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應生成的氫氧化銅的質量，飽和溶液的質量為：200g+100g-生成的氫氧化銅沉淀-27g水，再結合質量分數等于計算．

解答： 解：（1）根據圖象可以看出，開始階段是硫酸與氫氧化鈉的反應，從氫氧化鈉溶液50g起開始與硫酸銅反應，直到100g結束，故與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為100g-50g=50g，
故答案為：50；
（2）最終溶液為硫酸鈉溶液，根據鈉離子守恒，可知硫酸鈉的物質的量=

1

2

n（NaOH）=

40%×100g

40g/mol

×

1

2

=0.5mol，故硫酸鈉的質量=0.5mol×142g/mol=71g，
50g氫氧化鈉溶液中NaOH的物質的量=

50g×40%

40g/mol

=0.5mol，故與硫酸銅反應生成氫氧化銅的物質的量=

0.5mol

2

=0.25mol，則生成氫氧化銅的質量=0.25mol×98g/mol=24.5g，
故飽和溶液的質量=200g+100g-24.5g-27g=248.5g，
故t℃時硫酸鈉飽和溶液的質量分數=

71g

248.5g

×100%=28.6%，
答：t℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為28.6%．

點評：本題考查混合物有關計算，難度中等，明確發生的反應是關鍵，注意利用守恒法計算．