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請根據如圖所示實驗過程和數據計算：
（1）反應中生成氫氣的質量．
（2）反應后溶液中硫酸的質量為多少克．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根據方程式計算生成氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量，根據質量守恒計算原硫酸溶液的質量，再根據質量分數計算原硫酸溶液中硫酸的質量，進而計算反應后溶液中硫酸的質量．
解答： 解：設生成氫氣的質量為x，參加反應的H2SO4的質量為y，則：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65  98        2
13g  y        x
所以x=
13g×2
65
=0.4g y=
13g×98
65
=19.6g
設原硫酸溶液的質量為z，則z+13g-0.4g=162.6g，解得z=150g，
故剩余H2SO4的質量=150g×20%-19.6g=10.4g，
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g．
（2）剩余硫酸的質量為10.4g．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，計算原硫酸溶液的質量是關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事故處理正確的是（　　）
A、苯酚沾在手上立即用酒精洗滌
B、誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清
C、魚、肉等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮
D、皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下說法正確的是（　　）
A、16O轉化為18O不是化學變化
B、汽車尾氣中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃燒產物
C、t℃時，1L pH=6的純水中OH-的數目為10-8NA
D、同一物質不同聚集狀態下分子間的平均距離都是：d（氣態）＞d（液態）＞d（固態）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用過量的鋅和500mL稀硫酸反應制取氫氣，制得氫氣6g，求消耗的鋅的質量．設反應的溶液的體積仍為500mL，求反應后溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現實．其反應如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）+Q，完成下列填空：
（1）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入4mol CO2 （g）和6mol H2 （g），2min后，測得混合氣體的壓強是反應前的0.85倍，則CO2的平均反應速率為
 
．
（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應達到平衡狀態的是（填序號）
 
．
a．v正（CH3CH2OH）=v正（CO2）        
b．3v逆（CO2）=v正（H2）
c．混合氣體的密度保持不變              
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變．
如圖所示，P是可自由平行滑動的活塞，關閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO2 和3mol H2，關閉K1、K3，反應起始時A、B的體積相同均為a L．

（3）反應達到平衡后A內壓強為起始壓強的0.8倍，則H2轉化率為
 
．
（4）①若在平衡后B容器中再充入1mol CO2和1.5mol H2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中CH3CH2OH的體積分數
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
②若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積不變的密閉容器中，分別充入1.0mol N2和3.0molH2，任其發生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），分別在不同時刻測定NH3的含量，然后繪制出如圖試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到平衡狀態的是：
 
．
（2）此可逆反應的正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）
（3）A、C段的曲線是增函數，C、E段曲線是減函數，試從反應速率和化學平衡的角度說明理由：
 

（4）若在另一個等容積的密閉容器中充入2.0mol N2和6.0molH2，并使兩個容器在相同的溫度下進行反應，則該容器中的化學反應速率
 
（＞，＜，或=）題中的化學反應速率．
（5）在一定條件下（反應物、生成物均為氣態），N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量．寫出氨氣分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硫酸與硫酸銅的混合溶液200g中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100g，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．問：

（1）與硫酸銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為
 
g．
（2）將容器中的溶液在t℃時恒溫蒸發27克水后，恰好達到飽和，計算t℃時飽和溶液的溶質質量分數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 

（2）25℃時，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．
（3）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 

（4）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我國已開發出新型煤粉燃燒器，煤的燃燒效率可達95%以上．
（1）當今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，
 
．
（2）提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①
 
；②
 
．

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同步練習冊答案
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