Question

(1) 將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題： (2) 若在t1時充入一定量的氬氣(Ar)，SO2的物質的量將________(填“增大”、“減小”或“不變”)． (3) 若在t1時升溫，重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并簡單說明原因________ (4) 若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內SO2的物質的量變化曲線．

Answer 1

答案：1．9.5%;2．增大;
解析：

(3)	＞,升高溫度反應向吸熱反應方向進行，即化學平衡向逆反應方向移動，氣體的總物質的量增大
(4)	注意：t0到t1時只要起點在坐標(0，2)、平衡點在坐標(t1，0.2)處的示意圖均給分；t1到t2是平行于時間軸的直線，起點必須在(t1，0.4)