Question

常溫下，可發生反應：A（g）+B（g）?C（g）+xD（g）  若將2mol A和2mol B 混合充入體積可變的密閉容器中，在不同壓強下達到平衡時，C的濃度如下： 序號 壓強/Pa C的平衡濃度/mol．L-1 1 1×105 1.0 2 2×105 1.8 3 4×105 3.2 4 5×105 6.0 下列推斷可能正確的是（　　）

A、x=1

B、x=2

C、x不能確定

D、當壓強為5×10⁵ Pa時，平衡逆向移動

Answer 1

分析：由表中平衡時C的濃度可知，溫度不變增大壓強，濃度變化倍數小于壓強的變化倍數，平衡向逆反應方向移動，增大壓強平衡向體積減小的方向移動，增大壓強可以使氣體液化或變為固體，由表中數據壓強由4×10⁵ Pa變為5×10⁵ Pa時，C的濃度增加到6mol?L^-1，說明平衡向正反應方向移動，增大壓強，增大壓強平衡向體積減小的方向移動．

解答：解：根據PV=nRT，溫度、物質的量一定時，P₁：P₂=V₂：V₁．若P₁：P₂=1×10⁵ Pa：2×10⁵ Pa=1：2，則對應V₂：V₁=1：2，即體積變小一半，C的濃度應增大1倍，由1mol?L^-1變為2mol?L^-1．但是由于平衡移動變成1.8mol?L^-1，壓強增加到2倍，C的濃度只增加到1.8倍說明平衡向逆反應方向移動，逆反應是氣體物質的量減少的反應，故x＞1．
A、依據分析可知，x＞1，故A錯誤；
B、分析計算可知x＞1，所以可能存在x=2，故B正確；
C、分析可知x可以確定，故C錯誤；
D、將壓強由1×10⁵ Pa變為4×10⁵ Pa時，仍符合以上規律．將壓強由4×10⁵ Pa變為5×10⁵ Pa時，P₁：P₂=4：5，C的濃度應為3.2×

5

4

=4 mol?L^-1．但平衡時，C的濃度增加到6mol?L^-1，說明平衡向正反應方向移動，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查壓強對平衡移動的影響，難度中等，注意影響因素對平衡的影響判斷，壓強之比等于氣體 物質的量之比．