Question

將2mol SO₂ 和2mol SO₃ 氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡時，SO₃為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO₃的物質的量大于n mol的是（　�。�

A．2 mol SO₂ 和1 mol O₂

B．4 mol SO₂ 和1 mo O₂

C．2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃

D．2 mol SO₃

Answer 1

分析：在一定條件下，將2mol SO₂和2mol SO₃氣體充入固定體積的密閉容器，發生反應，2SO₂+O₂  2SO₃可以看做與起始量為4mol SO₂，1molO₂ 反應達到平衡是相同的平衡狀態，各物質的濃度不變，物質的量不變，SO₃為nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相當于在原平衡基礎上減少了2molSO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫；
B、4molSO₂和1molO₂正好與原平衡相同；
C、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相當于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎上加入1molO₂，平衡正向移動，三氧化硫增加；
D、起始充入2molSO₃，相當于起始加入了2molSO₂和1molO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫．

解答：解：A、起始量和題給起始量相比，相當于減少2molSO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，三氧化硫物質的量＜n，故A不選；
B、起始量與題給起始量相同，平衡相同，SO₃物質的量為n mol，故B不選；
C、起始量相當于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基礎上加入1molO₂，平衡正向移動，三氧化硫物質的量＞nmol，故C選；
D、起始充入2molSO₃，相當于起始加入了2molSO₂和1molO₂，減少反應物二氧化硫的量，平衡逆向進行，消耗三氧化硫，平衡逆移，三氧化硫物質的量＜nmol，故D不選；
故選C．

點評：本題考查了可逆反應，要注意用化學平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉化后起始量的大小是解答的關鍵．