Question

4．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定
• B． 灼熱的碳與CO₂反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)
• C． 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
• D． 對于一個可逆反應(yīng)（△H＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以使V_正增大的倍數(shù)大于V_逆增大的倍數(shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動

Answer 1

分析 A、能量越低越穩(wěn)定；
B、碳與CO₂反應(yīng)中存在化合價的變化，而且是吸熱反應(yīng)；
C、不同物質(zhì)反應(yīng)速率不同，決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
D、化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動，則V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)．

解答 解：A、能量越低越穩(wěn)定，由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119kJ/mol，則B的能量高，所以單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定，故A正確；
B、碳與CO₂反應(yīng)中存在化合價的變化屬于氧化還原反應(yīng)，而且是吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、不同物質(zhì)反應(yīng)速率不同，決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，故C正確；
D、對于一個可逆反應(yīng)（△H＜0）達(dá)到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V_正增大的倍數(shù)小于V_逆增大的倍數(shù)，即V_逆＞V_正，從而使化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)的判斷、影響反應(yīng)速度的因素等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．