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12．下列物質都屬于鹽的一組是（　　）
A．Na2SO4、KNO3、H2SO4B．NaOH、Ba（NO3）2、CaO
C．NaNO3、H2O、Ca（OH）2D．KCl、CuSO4、Ca（NO3）2

分析 鹽是指能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物，據此回答．

解答 解：A、H2SO4屬于酸，不屬于鹽，故A錯誤；
B、NaOH屬于堿、CaO屬于氧化物，故B錯誤；
C、H2O屬于氧化物、Ca（OH）2屬于堿，故C錯誤；
D、KCl、CuSO4、Ca（NO3）2均能電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生物質的分類，注意鹽的概念的理解和應用是關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某含C、H、O、N四種元素的有機分子的球棍模型．下列有關該有機物的說法錯誤的是（　　）
A．其結構簡式為：CH3CH（NH2）COOH
B．該有機物含有兩種官能團
C．該有機物的核磁共振氫譜顯示7個吸收峰
D．該有機物能跟NaHCO3溶液反應產生CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．向密閉容器中充入CO和H2兩種氣體，使之建立平衡：C（s）+H2O（g）?CO+H2，達到平衡后，改變溫度使平衡移動，但混合氣體的平均摩爾質量不變，求：
（1）混合氣體的平均摩爾質量為：12g/mol．
（2）初始加入CO和H2的體積比：5：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L水含有NA個H2O分子
B．1mol．L-1 Na2CO3溶液中含有Na+數目為2NA
C．常溫常壓下，22.4LO2中含有2NA個氧原子
D．16g O2 和O3的混合氣體中含氧原子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液導電能力強
B．BaSO4是弱電解質
C．蔗糖、CO2是非電解質
D．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中含有的總原子數最多的是（　　）
A．1gCH4B．4.9g H2SO4C．標況下3.36LHeD．6.02×1022個CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法錯誤的是（　　）
A．由單質A轉化為單質B，△H=+119kJ/mol，可知單質A比單質B穩定
B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應
C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質
D．對于一個可逆反應（△H＜0）達到平衡后，升高溫度可以使V正增大的倍數大于V逆增大的倍數，從而使化學反應平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于摩爾質量的說法正確的是（　　）
A．HNO3的摩爾質量是63g
B．物質的摩爾質量越大，物質的質量越大
C．摩爾質量就等于該物質的相對分子質量
D．醋酸的摩爾質量在數值上與NA個醋酸分子的質量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法．
Ⅰ．還原法 在酸性介質中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻．
具體流程如下：

有關離子完全沉淀的pH如下表：
有關離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對應氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價鉻還可選用以下的BD試劑（填序號）．
A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調節pH，使Fe3+和Cr3+產生氫氧化物沉淀．
則在操作②中可用于調節溶液pH的試劑為：CD（填序號）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時調節溶液的pH范圍在B（填序號）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
Ⅱ．電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區生成的Fe2+和Cr2O72-發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陰極的電極反應式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強溶液導電性．

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