Question

14．2mol O₃和3mol O₂的質量之比1：1，分子數之比2：3，同溫同壓的密度之比為3：2，含氧原子數之比為1：1，體積之比為2：3．

Answer 1

分析 氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，根據m=nM計算O₃和O₂的質量之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比等于物質的量之比；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比；根據N=nN_A計算含有的氧原子數之比；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比等于物質的量是之比．

解答 解：氧氣和臭氧都是氧原子構成的不同單質，所以2 molO₃和3 mol O₂的質量之比1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的分子數之比是1：1；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質量之比，因此二者的密度之比是48：32=3：2；化學化學式可知，含有的氧原子數之比是1：1；根據阿伏加德羅定律可知，二者的體積之比是2：3．
故答案為：1：1；2：3；3：2；1：1；2：3．

點評 本題考查學生物質的量以及阿伏伽德羅常數的有關計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．