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7．質量分數為W的NaOH溶液，其物質的量濃度為a，如加熱蒸發水分使其質量分數變為2W，此時該溶液中NaOH的物質的量濃度為b，則a與b的關系正確的是（　　）

A．

b＞2a

B．

a=2b

C．

b=2a

D．

b＜2a

分析氫氧化鈉溶液濃度越大密度越大，令質量分數為W的NaOH溶液的密度為xg/ml，質量分數為2W的NaOH溶液的密度為yg/ml，根據c=$\frac{1000ρω}{M}$表示質量分數為W、2W的NaOH溶液的物質的量濃度，據此結合密度x＜y判斷．

解答解：令質量分數為W的NaOH溶液的密度為xg/ml，質量分數為2W的NaOH溶液的密度為yg/ml，則：
質量分數為W的NaOH溶液的物質的量濃度為a=$\frac{1000×x×W}{40}$mol/L；
質量分數為2W的NaOH溶液的物質的量濃度為b=$\frac{1000×y×2W}{40}$mol/L，
氫氧化鈉溶液濃度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故選A．

點評本題考查物質的量濃度計算等，難度中等，理解物質的量濃度定義，注意物質的量濃度與質量分數之間關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　　）

	A．	強電解質的導電能力可能弱于弱電解質
	B．	二氧化碳的水溶液能夠導電，因此二氧化碳是電解質
	C．	金屬氧化物都是堿性氧化物
	D．	膠體和溶液的本質區別是丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．發射衛星用N₂H₄氣體為燃料，NO₂氣體為氧化劑，兩者反應生成N₂和水蒸氣，已知：
N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂（g）△H₁=+67.7kJ•mol^-1；
N₂H₄ （g）+O₂ （g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-534kJ•mol^-1；
H₂ （g）+F₂ （g）═2HF（g）△H₄=-538kJ•mol^-1；
2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（g）△H₂=-484kJ•mol^-1；
H₂O（1）═H₂O（g）△H₅=+44.0kJ•mol^-1．
（1）寫出N₂H₄氣體與NO₂氣體反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）寫出N₂H₄氣體與F₂氣體反應的熱化學方程式：N₂H₄（g）+2F₂（g）=N₂（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．

元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為

．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂．
②II中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②2mol B反應生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
	B．	在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數均為10N_A
	C．	22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數相等
	D．	1 mol HCl氣體中的分子數與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質分子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1240mL的NaOH溶液和用濃硫酸配制450mL0.5mol•L^-1硫酸溶液根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量或量取 ②計算�、廴芙狻、艿罐D搖勻�、蒉D移 ⑥洗滌�、叨ㄈ荨、嗬鋮s．其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙；⑨分液漏斗．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：上述儀器中，一直用不到的有②⑨（填序號）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BC（填字母）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．長期儲存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
（4）配制此濃度的硫酸溶液，需選用容量瓶的規格500mL容量瓶；實驗室提供質量分數 98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，應量取濃硫酸13.6mL
（5）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為27.4 g，要完成本實驗該同學應稱出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液時下列操作會引起濃度偏高的是①②⑦⑧．
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中；
③將溶液轉移至容量瓶后，未洗燒杯和玻璃棒；
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線；
⑧用量筒量取濃硫酸時，仰視觀察凹液面與量筒刻度線相切；
⑨轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列熱化學方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	由N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1熱化學方程式可知，當反應中轉移6NA電子時，反應放出的熱小于92.4 kJ
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則H2SO4和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
	D．	在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6 kJ•mol^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉化為電能的裝置；正極發生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發生氧化反應，陽離子移向陰極．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業上以乙苯為原料生產苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH═CH₂（g）+H₂（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結果如圖a、b所示．

（1）根據反應及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K_500℃＞K_400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內消耗的n（乙苯）等于生成的n（H₂）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用低壓的生產條件．實際工業生產中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應的影響結果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應溫度相同 B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下 D．反應相同時間時測定實驗數據
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產率增加的原因是正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
③若反應在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達到新的平衡，正逆反應速率的變化情況．
（4）若工業生產中既要提高化學反應速率，又要提高反應物的轉化率，應采取的措施是升高溫度．

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