Question

16．（1）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；正極發(fā)生還原反應(yīng)；電子流出（流出或流入）的電極為負(fù)極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子移向陰極．

Answer 1

分析 原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，負(fù)極是活潑金屬失電子化合價(jià)升高的氧化反應(yīng)，正極是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子得到電子化合價(jià)降低的還原反應(yīng)；電解時(shí)，與電源正極相連的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)．

解答 解：（1）原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換為電能的裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故答案為：化學(xué)能；電能；還原；流出；
（2）電解時(shí)，與電源正極相連的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故答案為：正極；氧化；陰．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池、電解池的原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，注意把握電子流向、電極判斷，反應(yīng)類型判斷，題目難度不大．