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5．下列說法正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有

分析 A．膠體是電中性的；
B．通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；
C．溶液、膠體與濁液的本質區別為分散質的直徑大小；
D．膠體能發生丁達爾現象，溶液沒有．

解答 解：A．溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；
B．通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；
C．溶液、膠體與濁液的本質區別為分散質的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現象，故C錯誤；
D．溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了膠體、溶液的性質區別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是bc（填序號）．
a．Cl2、Br2、I2的熔點         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO3晶體
①完成 I中反應的總化學方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②2mol B反應生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）原電池是把化學能轉化為電能的裝置；正極發生還原反應；電子流出（流出或流入）的電極為負極
（2）電解池和電源正極相連的電極為陽極，發生氧化反應，陽離子移向陰極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現加熱90g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇的一種反應原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ•mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol-1   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=：-305.7 kJ•mol-1．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發生反應CH4+H2O?CO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數0.451.92276.51771.5
①該反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1mol CH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol•L-1，該溫度下反應CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖．
①若不使用CO，溫度超過775K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為該反應是放熱反應，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發生反應的化學方程式CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池負極的電極反應式為CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．恒溫恒容下，向2L密閉容器中加入MgSO4（s）和CO（g），發生反應：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反應過程中測定的部分數據見下表：下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min內的平均速率為υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.0，則正反應為放熱反應
D．其他條件不變，若起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，則平衡時n（SO2）=0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業上以乙苯為原料生產苯乙烯的反應如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小組為探究溫度等因素對該反應的產率影響，在容積可變的密閉容器中分別作了四組實驗，實驗結果如圖a、b所示．

（1）根據反應及如圖（a），判斷H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事實可以說明該反應已達平衡的是AB．
A．混合氣體的密度不再變化
B．氫氣的體積分數保持不變
C．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
D．單位時間內消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用低壓的生產條件．實際工業生產中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的含量對反應的影響結果如圖（b）所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件是AC．
A．反應溫度相同          B．采用不同的催化劑
C．壓強都控制在常壓下     D．反應相同時間時測定實驗數據
②由圖b判斷，隨著$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加產率增加的原因是正反應為氣體分子數增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
③若反應在保持其他條件不變的情況下，壓縮體系的體積，在圖c中做出改變條件后達到新的平衡，正逆反應速率的變化情況．
（4）若工業生產中既要提高化學反應速率，又要提高反應物的轉化率，應采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗 ②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗 ③配制堿液的稱量操作時固體吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液 ⑤滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外 ⑥滴定前讀數正確，達到滴定終點后，俯視讀數．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3 H2（g）?W（s）+3 H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）降低溫度，氫氣與水蒸汽的體積比增大，則該反應正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”，此時逆反應速率減小（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應W（s）+I2（g）$\frac{\underline{\;T_{1}\;}}{T_{2}}$WI2（g）△H＜0（溫度T1＜T2）
①燈管工作時，燈絲附近溫度越高，WI2（g）轉化率越高（填“越高”“越低”或“無變化”）
②利用該反應可以從鎢礦石（主要成分是W）提純鎢的操作是可往鎢礦石中，加入I2單質，使其反應生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢，而提純W（文字描述）

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