Question

2．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A
• B． 在標準狀況下，22.4 LCH4與18 g H2O所含有的電子數均為10N_A
• C． 22.4 L CO氣體與l molN2所含的電子數相等
• D． 1 mol HCl氣體中的分子數與2L0.5 mo1/L鹽酸中溶質分子數相等

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質的量，然后根據反應后鎂元素變為+2價來分析；
B、分別求出兩者的物質的量，然后根據甲烷和水均為10電子微粒來分析；
C、CO所處的狀態不明確；
D、鹽酸溶液中無HCl分子．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素變為+2價，故0.1mol鎂失去0.2N_A個電子，故A錯誤；
B、標況下22.4L甲烷和18g水的物質的量均為1mol，而甲烷和水均為10電子微粒，故1mol兩者中均含10mol電子即10N_A個，故B正確；
C、CO所處的狀態不明確，故CO的物質的量無法計算，則其電子數也無法計算，故C錯誤；
D、HCl氣體溶于水后完全電離為氫離子和氯離子，故鹽酸溶液中無HCl分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．