Question

12．從下列現象可以判斷某一元酸是強酸的是（　　）

• A． 加熱該酸至沸騰也不分解
• B． 該酸濃度為0.01 mol•L^-1時的pH為2
• C． 該酸可以把Al（OH）₃沉淀溶解
• D． 該酸可以與石灰石反應放出CO₂

Answer 1

分析 A．加熱煮沸是否分解與酸的強弱沒有必然關系；
B．pH=2，則溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，證明該酸在溶液中完全電離；
C．能夠溶解氫氧化鋁的不一定為強酸；
D．主要酸性大于碳酸，酸既可以能夠與石灰石反應生成二氧化碳，該酸不一定為強酸．

解答 解：A．弱酸也可以沸騰不分解，如：乙酸是弱酸，但它在440℃的高溫下，乙酸分解才分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有的一元強酸沸騰時，反而分解，如：硝酸，所以不能根據加熱煮沸是否分解判斷酸的強弱，故A錯誤；
B．pH=2的酸溶液中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1，當0.01 mol•L^-1的一元酸溶液中c（H⁺）=0.01 mol•L^-1時，說明該一元酸完全電離，是一元強酸，故B正確；
C．溶解Al（OH）₃沉淀的不一定是一元強酸，只要酸電離出的c（H⁺）較大，就可以使Al（OH）₃溶解，如醋酸溶液，故C錯誤；
D．石灰石的主要成分為CaCO₃，該酸可以與石灰石反應放出CO₂，只能說明該酸的酸性大于碳酸，無法證明該酸為強酸，如CaCO₃+2CH₃COOH=Ca（CH₃COO）₂ +CO₂↑+H₂O，醋酸酸性比碳酸強比碳酸強，能與石灰石反應放出CO₂，但醋酸是弱酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質的電離及其影響，題目難度中等，明確強弱電解質的概念及區別為解答關鍵，注意在溶液中完全電離的酸為強酸，與穩定性、是否溶解氫氧化鋁等沒有必然關系．