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16.某有機物A在NaOH溶液存在下加熱能水解生成B和C,B與鹽酸反應生成D,C氧化得E,E繼續氧化得D,并測得D能發生銀鏡反應,則A的名稱是(  )
A.甲酸甲酯B.甲酸乙酯C.乙酸乙酯D.乙酸甲酯

分析 C氧化得E,E繼續氧化得D,可知C為醇,E為醛,D為羧酸,且均含相同的C原子,D能發生銀鏡反應可知D為HCOOH,以此來解答.

解答 解:C氧化得E,E繼續氧化得D,可知C為醇,E為醛,D為羧酸,且均含相同的C原子,D能發生銀鏡反應可知D為HCOOH,即B為HCOONa,C為CH3OH,A為HCOOCH3,A的名稱為甲酸甲酯,
故選A.

點評 本題考查有機物的推斷,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意C原子相同及D為HCOOH是推斷的突破口,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在一定溫度和壓強下,50mL A2氣體與75mL B2氣體化合生成50mL氣體化合物,則該化合物的化學式為(  )
A.AB3B.ABC.A3BD.A2B3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法錯誤的是(  )
A.0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大
B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應,則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C.amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-
D.0.1mol•L-1的下列溶液中:①NH4Al(SO42溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>②>③

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42- HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物,分別完成以下實驗,其結果是:
①將它們溶于水后,D為藍色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴人到C溶液中出現白色沉淀,繼續滴加,沉淀溶解;
③進行焰色反應,僅有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,只有A中放出無色氣體,只有C、D中產生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.根據上述實驗填空:
(1)寫出B、C的化學式:BKNO3,CKAl(SO42
(2)將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物化學式為Na2CO3
(3)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(4)在A溶液中加入過量澄清石灰水,其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O.
(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液,充分反應后得到0.78g沉淀,則E溶液的物質的量濃度可能是0.5和2.5moI/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發生反應的離子方程式對應正確的是(  )
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中:Mg2+,Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.化學與環境、材料、信息、能源關系密切,下列說法正確的是(  )
A.半導體行業中有一句話:“從沙灘到用戶”,計算機芯片的材料是二氧化硅
B.綠色化學的核心是利用化學原理治理環境污染
C.將煤氣化或液化,獲得清潔燃料
D.向高空排放金屬冶煉產生的粉塵

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件):

已知:$→_{鹽酸}^{Fe}$(苯胺易被氧化)
請回答下列問題:
(1)抗結腸炎藥物有效成分的分子式是:C7H7O3N;烴A的名稱為:甲苯;反應②的反應類型是:取代反應.
(2)①下列對該抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質推測正確的是:AD;
A.水溶性比苯酚好                      B.能發生消去反應也能發生聚合反應
C.1mol該物質最多可與4mol H2發生反應   D.既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是:
(3)符合下列條件的抗結腸炎藥物有效成分的同分異構體有10種.
A.遇FeCl3溶液有顯色反應;    
B.分子中甲基與苯環直接相連;
C.苯環上共有三個取代基
(4)已知:苯環上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當苯環上連有羧基時則取代在間位,據此按先后順序寫出以A為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產物的結構簡式(部分反應條件已略去)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.電鍍廢水中常含有NaCN,工業上規定其含量低于0.5mg/L才可排放,對NaCN超標的廢水可用兩段氧化法處理:

己知:HCN的酸性比碳酸的酸性弱,有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同.
請回答下列問題:
(1)第一次氧化時,溶液的pH應調節為堿性(填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣.反應中,欲使1mol NaCN變為NaOCN,則需要氧化劑NaClO至少為1mol.
(2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式:2OCN-+3C1O-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑.反應中被氧化的元素是氮.
(3)處理10m3含NaCN 10.3mg/L的廢水,實際至少需NaClO1490g(實際用量應為理論值的4倍),才能使廢水中NaCN含量達到排放標準.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.7.2gXO中含有0.1mol氧原子,則X的相對原子質量為(  )
A.21.6B.28C.14D.56

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同步練習冊答案
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